化学必修2第一第二章综合测试题

高中化学必修2第一第二章综合测试题(人教版)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分试题总分值：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1O—16S—32C1—35.5Br—80I－127Na—23A1—27Ca—40Fe—56Zn—65K—39C—12一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是（）A、该微粒不显电性B、该微粒的质量数为2C、在元素周期表中与氢元素占同一位置D、它与普通中子互称为同位素2、质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（）A、R+B、R-C、R2+D、R2-3、下列措施不能提高固体燃料利用率的是()A、粉碎固体燃料，增大反应接触面积B、鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C、使煤洁净，减少污染物的排放D、鼓入大量空气(远远过量)，使燃料全部烧完4、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl＝Ag++C1－。下列不能说明该电离达到平衡状态的是()A、Ag+的浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、C1－结合生成AgCl的速率相等时C：、AgCl的质量不再减少D、Ag+与Cl-的物质的量比为1:15、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O2的浓度由0.1mol/L降到0.07mo1/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07m01/L降到0.06mol/L所需的反应时间为()A、小于5sB、等于10sC、大于10sD、大于5s6、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、下列关于能量转换的认识中不正确的是()A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物举行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、白炽灯工作时，电能全部转化为光能8、Li-I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是（）A、锂在反应中被还原B、该电池总反应式为：2Li+I2=2LiIC、锂电池是一种高能电池D、正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－9、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事，其首要原因是()A、利用电池的金属材料B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中的石墨电极10、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学预测，月球的土壤中吸附着百万每百吨He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（）A、原子核内含有4个质子B、He和He互为同位素C、He原子核内含有3个中子D、He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性11、以下叙述正确的是（）A、原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数B、同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱C、既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物D、次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素12、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A、第八周期第IA族B、第七周期第ⅦA族C、第七周期第0族D、第六周期ⅡA族13、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物的水化物的化学式A、H2m-8+nROmB、H2n-8+mROmC、H2R0mD、H2mROm14、下列说法正确的是（）A、正负电荷间的相互作用就是化学键B、相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键C、相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键D、阴阳离子间的相互吸引是离子键15、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、c相连时，c上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A、abcdB、acbdC、cabdD、bdca16、X2、Y、Z2为三种元素单质。己知有下列反应：Cu+X2CuX2，2Cu+YCu2Y，2KX+Z22KZ+X2,下列关于x、y、x三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是（）A、HX04H2Y04HZ04B、HZO4HX04H2Y04C、HZ04H2Y04HX04D、H2Y04HZ04HXO417、共价键可存在于（）A、单质B、离子化合物C、共价化合物D、以上各类物质中18、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，下表各组反应条件为①②③④温度/℃400400300300c(SO2)/mol.L-11020510c(O2)/mol.L-15555反应速率由快到慢的顺序是A、①②③④B、②①③④C、②①④③D、③④①②19、水和重水分别跟金属钾反应，若电子转移的数目相同时，下列化学量相等的是①消耗水和重水质量②同温同压下生成气体的体积③生成气体的质量④参加反应的钾的物质的量A、①③B、②④C、①④D、②③20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述不正确的是（）A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞MB、M与T形成的化合物有两性C、Q可能是硫元素D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题：（40分）21、（7分）某可反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？（填“能”或“不能”）原因。22、（12）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3CI等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期H2OHF；第三周期SiH4PH3。(2)化合物的毒性：PH3NH3H2SH20；CS2C02；CCl4CF4于是科学家开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A、①②③B、②④⑤C、②③D、①②④23、（7分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式：。在1999年曾报道合成和分离子含高能量正离子N的化合物N5ASF6，那么“N5”正离子共有个核外电子，化合物N5ASF6，那么“N5”正离子共有个核外电子，化合物N5ASF6中AS化合价为，F化合价为。24、（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：ABCDE。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、C形成的化合物；D、E形成的化合物。25、（4分）在一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L）。则（1）请用a、b的数学关系式表示a、b之间关系：。（2）当改变反应条件使平衡发生改变时，a的取值范围是。三、计算题（10分）26、（4分）2.3克金属钠放入M克重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数是多少？（用含M的代数式表示）27、（6分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+HI，25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定。V=2.73×10－5C（CH3COCH3）C（H+）[mol/（L·S）]；如果25℃时，C（I2）、c（CH3COCH3）、c(H+)的起始浓度依次为0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始的速率。（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时的速率小还是大？（请通过计算说明）(人教版必修2摸块第一第二章综合测试题)