比较经典的离子浓度比大小-三大守恒练习题

练习：1、（2010江苏）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)2、（2012江苏）25oC时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B．W点所表示的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3、（2016河南焦作一模）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.75B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)5、（2015浙江12）40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，c(OH-)/c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成6、（2015山东）室温下向10mL0.1mol.L-1NaOH溶液中加入0.1mol.L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)7、（2014海南）室温下，用0.100mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol.L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)8、（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+c(CH3COOH)9.室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大010.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.Ka(HA)=l×10-6mol·L-1B.b点c(B+)=c(A-)+c(HA)C.c点时，随温度升高而减小D.a→c过程中水的电离程度始终增大阶段性检验：1.（2016云南）下列有关电解质溶液的说法正确的是2.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)3.(2016江苏）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．PH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）4.（2015四川理综）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)c(NH4+)c(HCO3－)c(CO32－)5.（2015年安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)6.(2015年江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)7.（2014年福建）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大8.（2014年安徽）（2014•安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）9．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，10．【2017新课标2卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，11．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是2(HX)lg(HX)cc(H)(OH)cc2(Na)(HX)(X)(OH)(H)ccccc1molL2HA2HAHA2A(X)2(HA)(HA)cc22lg[(HA)]4.2K22(HA)(HA)(A)ccc2(HA)(A)(H)cccClClA．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全12．【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10−5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO−)c(Cl−)c(CH3COOH)c(H+)14．【武昌区2017届5月调研】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定