高中化学必修一氮及其化合物测试题

1、下列说法中正确的是（）A、铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物B、铵盐与碱液共热都能得到氨气C、除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干D、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体2、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是（）A、铜与浓HNO3反应B、铜与稀硝酸反应C、氧化铜与硝酸反应D、氢氧化铜与硝酸反应3、下列反应中，硝酸只表现出酸性的是（）A.383243322CuHNOCuNONOHO()()稀B.4423222HNOCNOCOHO()浓C.4423222HNONOOHO()浓D.CaCOHNOCaNOCOHO3332222()4、某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（1）+1（2）+2（3）+3（4）+4A、（1）（2）（3）（4）B、（1）（2）C、（3）（4）D、（2）（4）5、标况下nLNH3溶于水中得到密度为3cmg的氨水AL，则此氨水的质量分数为：（）A.%1004.2217AnB.%1002240017AnC.%1002240035AnD.%10017An6、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是（）A、NH4ClB、KMnO4C、碘片D、红磷7、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（）A、Na3N与水的反应是氧化还原反应B、Na3N是共价化合物C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D、Na3N中钠离子半径大于氮离子半径8、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A.HKFeNO、、、23B.OHNaNHCl、、、4C.NOOHClK3、、、D.MgNOHAl233、、、9、某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNOMNOO，加热340.g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（）A.23B.40C.108D.20110、有四种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时只有a不反应；把这四种金属混合加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH溶液，可得到c离子的沉淀。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）①b、c、d、a②a、b、c、d③c、b、d、a④d、c、b、aA、只有①B、①或③C、②或④D、只有③11、在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为---------------------------------------------------（）A、3体积B、2体积C、5.5体积D、5体积12、下列反应中气体只作氧化剂的是（）A、Cl2通入水中B、Cl2通入Na2SO3溶液中C、SO2通入氢硫酸溶液中D、NO2通人水中13、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮14、有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）A、(NH4)2SO3B、(NH4)2SO4C、(NH4)2CO3D、(NH4)3PO415、常温下，在密闭容器中将等物质的量的下列气体混和，完全反应后，容器内的压强是反应前的14倍，则该组气体是（）A、NO和O2B、SO2和O2C、H2S和SO2D、H2S和Cl216、Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后的锰元素的化合价为：A、+6B、+4C、+2D、无法确定（）17、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知①3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液能将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A、3baB、2a=bC、a≥bD、2ab18、下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHSO4②Al(OH)3③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SA、只有①②④B、只有③④C、只有②③④D、均有19、在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为（）A、3.75mLB、7.5mLC、8.75mLD、10.5mL20、将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为（）A、28.1B、30.2C、33.1D、34.021、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）A、2bcamol/LB、bca2mol/LC、24bcamol/LD、bca4mol/L22、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL23、（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。（1）A、B、D、F四种气体是单质。（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。（4）D和F在放电条件下可生成气体G。（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。（6）E与C反应冒白烟。（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。试写出各种气体的化学式：A_________，B_________，C_________，D_________E_________F________，G_________，H_________。24、（6分）完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).(1)(2)□Cu2S+□HNO3=□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O25、（3分）在热的酸性溶液中，0.1molKNO3正好氧化300mL1mol/LFeCl2溶液，KNO3被还原为氮的氧化物。完成并配平离子反应方程式：——————————————————————————————26、（3分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O①其中还原剂是。②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。27、（4分）在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是________；(2)R元素的最外层电子数为_________。28、（8分）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是，乙是。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是五、实验题(共19分)29、（8分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。⑴写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如右上图的装置，请说明引发喷泉的方法。答：_____________________________________________________________________________________________________________________________。30、（11分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。1、下列组合中不可能形成喷泉的是__________A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液2、某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压强________；右下图是下部锥形瓶内气体压强_________（均填增大或减小）。3、城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填右上图或右下图）装置的原理相似。六、计算题(共16分)31、（8分）某化肥厂用NH3制备NHNO43。已知：由NH3制NO时氨气损失10％，NO制HNO3的产率是90％，HNO3跟NH3反应生成NHNO43。（不考虑生产中其它损耗）计算：①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NHNO43多少？32、（8分）有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中N2与O2的体积比为4：1，其它成分忽略不计，且不考虑2NO2NO24）（1）当收集到NO2为amL时，计算所得HNO3的物质的量浓度。（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为多少mL？（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2和O2，求原来收集到的NO2的体积V的范围？（4）若收集到的NO2体积为34amL，计算所得HNO3的物质的量浓度。