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1厦门市2016—2017学年第一学期高二年级质量检测化学试题说明:1.考试时间90分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中...................可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Si—28k—39Fe—56Se—79一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表述不正确...的是A.碳原子的价电子轨道表示式:B.Fe2+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d6C.羟基的电子式:D.Cl-的结构示意图:2.NaN3与CH3NCS反应可制得医药中间体。则参与反应NaN3与CH3NCS物质的量之比应为A.1:1B.1:2C.2:1D.2:33.下列说法正确的是A.沸点高低:CH4>SiH4>GeH4B.键角大小:CO2>BF3>CCl4C.熔点高低:金刚石>石墨>食盐D.键能大小:O—H>P—H>S—H4.下列可用于蒸馏操作的是5.下列4种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s2②1s22s22p63s23p1③1s22s22p4④1s22s22p5则元素性质符合“④>③>②>①”的是2A.第一电离能B.原子半径C.最高正化合价D.电负性6.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有(不考虑立体结构)A.1种B.3种C.4种D.5种7.金合欢醇是常见的日用香料,其结构简式如右下图。下列说法不.正确..的是A.分子式为C15H26OB.既能发生加成反应又能发生取代反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量HCl反应,产物有3种8.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右下图。下列说法不正确...的是A.R和Z组成的化合物含离子键B.X和Z可以组成多种共价化合物C.R和Y组成的氯化物熔融态均可导电D.X与M可形成V形结构的分子9.消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。下列说法正确的是A.以上四种物质中均存在分子间氢键B.H2O2所有原子共平面C.CH3COOOH只存在1种非极性键D.CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化10.下列说法正确是A.H2O的沸点比HF高是因为H2O形成的分子间氢键强度比HF大B.Br2易溶于CCl4是因为两者均为非极性分子且符合相似相溶原理C.CH3OH的沸点高于HCHO是因为CH3OH分子间的范德华力更强D.DNA双螺旋结构的形成是因为其两条链间形成氢键11.下列说法正确的是A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种(不考虑立体异构)C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D.的名称为丙酸甲酯12.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.34gH2O2分子中含有共用电子对的数目为4NAB.60gSiO2晶体中含有Si-O的数目为2NAC.标况下22.4L苯中含有的σ键的数目为12NAD.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA313.可利用“棕色环”实验检验NO3-,棕色物质的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4,研究表明该物质中存在与CO互为等电子体的微粒。下列说法正确的是A.NO3-空间构型为三角锥形B.该棕色物质中Fe为+2价C.[Fe(NO)(H2O)5]2+空间构型为八面体D.NO作为配体提供1对孤对电子14.已知某物质的结构如图。下列说法正确的是A.[SF5]-中S为sp3杂化B.[SF5]-中有15对孤对电子C.若用Cl-替换掉[SF5]-,则形成的新物质熔点更高D.[N(CH3)4]+中存在配位键,N提供空轨道15.锌黄锡矿晶体的晶胞结构如右图。下列说法正确的是A.该晶体的化学式为Cu4Zn2Sn2Se8B.Zn最近且等距的Zn有6个C.Cu最近且等距的Se有2个D.Sn位于其相邻的Se原子构成的四面体空隙中二.填空题(本题包括5小题,共55分)16.(9分)X、Y、Z、W为前四周期元素,原子序数依次增大,ZX2是形成酸雨的主要原因,Z和X同主族,Y基态原子的2p轨道只有1个未成对电子,W元素基态原子价电子数是N层电子数的两倍。(1)X的基态原子的核外电子占据________个原子轨道。(2)Y在元素周期表中的位置是_____,Z的最简单氢化物的电子式是________。(3)当出现降雨时,ZX2能与水反应生成一种含氧酸,该酸根离子的空间构型是______。(4)W与X形成化合物常用于制备防晒霜,其中W为+4价,其晶胞结构如右图。①1个晶胞中实际拥有______个X离子。②以该化合物为原料可制得Na2WYn,Na2WYn的化学式为____,4Na2WYn晶体所含的作用力类型有______(填标号)。A.金属键B.离子键C.非极性键D.配位键E.范德华力F氢键17.(12分)乙酸异戊酯可用于调味、制革、纺织等工业。(1)乙酸异戊酯的合成路线如下图。①A的结构简式是。②与B互为同分异构体的有机物有种(不考虑立体异构)。③A生成B的反应类型是。(2)实验室合成装置如右图,在a中加入各8.8g的异戊醇和乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热a,回流50分钟,将反应液冷却至室温。①a中生成乙酸异戊酯的化学方程式是。②仪器b的作用是。(3)对(2)所得反应液进行分离提纯,操作过程如下:①饱和NaHCO3溶液的作用的是。②适合本实验的干燥剂是(填标号)。A.碱石灰B.浓硫酸C.无水MgSO4D.CuSO4•5H2O③本实验乙酸异戊酯的产率是。18.(11分)啤酒酿造中的消毒剂氟硅酸(H2SiF6),易分解而失效(H2SiF6=SiF4+2HF)。氟硅酸与尿素[(NH2)2CO]反应生成更长效的氟硅脲晶体,该晶体由[(NH2)2CO]2H+和SiF62-两种离子组成。(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是。(2)尿素分子中C、N原子的杂化类型分别是。(3)组成尿素分子各元素电负性从大到小的顺序是。(4)SiF4空间构型为。(5)SiF62-能稳定存在,而CF62-不能存在的原因是不存在轨道。(6)尿素分子和[(NH2)2CO]2H+局部结构如下图,据此判断:①[(NH2)2CO]2H+中O原子杂化类型为。②尿素分子形成[(NH2)2CO]2H+过程中C=O键长发生变化的原因是。519.(11分)由水杨醛()合成双水杨醛缩乙二胺铁[Fe(salen)2]的路线如下:已知:乙二胺()易溶于水,可溶于乙醇,不溶于苯。(1)乙二胺的分子式为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。(2)水杨醛中碳原子的杂化方式是,最多有个原子共平面。(3)水杨醛在水中的溶解度小于苯酚()的原因是。(4)反应Ⅰ中,按原子轨道重叠方式划分,断裂的共价键类型为;按共价键的极性划分,生成的共价键类型为。(5)Fe(salen)2中Fe2+的配位数为,配位原子为。(6)Fe(salen)2分子间通过“苯环面与面相互作用”聚集成超分子,结构如下图,Fe2+与相邻原子形成配位键的键长如下表。①Fe(salen)2分子中N2、O1配位能力N1、O2(填“>”或“<”)。配位键Fe-N1Fe-N2Fe-O1Fe-O2键长/nm0.18530.18440.18480.1853N1N2O1O2FeCNO反应Ⅰ反应Ⅱ6②聚集成超分子的作用力是苯环上缺电子的原子和另一个苯环上相互作用形成的。20.(13分)新型高温超导体铁基超导材料主要有Fe、P、As、Se等元素组成。回答下列问题:(1)第一电离能:AsSe(填“”、“”或“=”,下同);键角:PH3H2Se。(2)S8结构如右图,Se、Te属于同主族元素,SenS8-n和TenS8-n结构与S8相似。①SenS8-n中所有原子是否共平面?(填“是”或“否”)②经研究发现,TenS8-n的稳定性比SenS8-n差,从原子结构角度分析,原因是。(3)Se单质和乙炔反应可制得,实验发现该物质无法和溴水发生反应。①1mol该物质含有的σ键数目为。②根据实验现象推测Se的杂化类型为。(4)实验室常以Fe2+制备K3[Fe(C2O4)3]晶体,其配离子结构如右图。①中心离子的配位数为。②向K3[Fe(C2O4)3]溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;若先加入一定量盐酸后,再加入KSCN溶液,溶液出现血红色,加入盐酸的作用为。(5)某铁基超导材料KFe2Se2其晶胞如下图a所示。①已知其中K原子沿x轴方向的投影图如图b所示,请在该图上画出晶胞中Se原子沿x轴方向的投影图。②晶胞参数用于描述晶胞的大小和形状,已知该晶体晶胞参数:a=b=377pm,c=552pm,x、y、z三轴夹角均为90度。其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
本文标题:厦门市2016-2017学年(上)高二质量检测
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