高考化学-小题精练系列-专题24-盖斯定律及应用(含解析)1

专题24盖斯定律及应用（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．已知：Fe2O3(s)+23C(s)=23CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+23O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是：A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-824.4kJ·mol-1【答案】D考点：本题考查盖斯定律。2．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是()①C、CO②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，①C→CO→CO2，故正确；②S和O2不能直接生成SO3，故错误；③Na→Na2O→Na2O2，但Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错误；④AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，故正确；⑤Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，故正确；⑥NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错误；故选项A正确。考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。3．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝+180kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3B．N2的燃烧热为180kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H＝－906kJ·mol－1【答案】D考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝+0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【答案】C考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点。6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量【答案】D【考点定位】考查热化学方程式【名师点晴】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。7．已知反应：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H112N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H212N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的△H为()A．2△H1+2△H2-2△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3D．3△H1+2△H2+2△H3【答案】C【解析】试题分析：①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1，②12N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2，③12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H3，将方程式③×2+②×2-2×③得2NH3（g）+72O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2-2△H3，故选C。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。8．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH0C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJD．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等【答案】A考点：考查了反应热的计算的相关知识。9.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。II．判断下列说法正确的是A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ【答案】D【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。10．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ【答案】D考点：考查了热化学方程式、化学反应中的能量变化的相关知识。11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，2H（g）+2Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应过程中一定伴随着能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，即反应物总能量可以高于生成物总能量，反应物能量也可以低于生成物总能量，A项错误；B．化学反应速率大小与反应物本身的性质有关，与反应放热与吸热无关，B项错误；C．有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律，反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，C项正确；D．反应的焓变只与反应物、生成物的始态和终态有关，与反应条件无关，所以在光照和点燃条件下的△H相同，D项错误；答案选C。【考点定位】考查反应热的有关判断【名师点睛】本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。对于化学反应，反应物与生成物的总能量大小决定反应是否放热，且当化学键断裂时吸收能量，形成化学键时放出能量，化学反应一定伴随着能量的变化；反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与反应条件无关，据此解答即可。12．室温下，将物质的量均为2mol的CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)分别完全燃烧生成稳定化合物，热效应分别为△H1、△H2、△H3，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的热效应为△H4.则下列判断正确的是A．△H10B．△H1=△H2+2△H3-△H4C．△H3△H4D．2△H4+△H30【答案】D考点：考查反应热与盖斯定律的应用的知识。13．已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（）A．797.5kJ/molB．900.5kJ/molC．962.5kJ/molD．1595kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436k