上海市2018-2019学年奉贤区高三等级考高考化学二模试卷及答案

第1页/共7页奉贤区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201903相对原子质量：O-16S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A.85Rb和87Rb互称为同素异形体B.86Rb和87Rb具有相同的中子数C.8537Rb原子核外电子数是37D.8737Rb的质子数是872.下列说法错误的是A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D.石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化3.目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.铁合金4.下列有关氮元素的化学用语中正确的是A.氮分子的结构式：N≡NB.氮原子最外层的电子云图：C.NH3的球棍模型：D.氮原子的轨道表示式：5.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A.铝的导热性强，不易做碗B.铝的质地较软，易变形，不易做碗C.铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.纯碱C.液氯D.酒精7.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是A.氯水B.氨水C.氢硫酸D.食盐水第2页/共7页8.不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A.热稳定性：H2OH2SB.SO2中S为+4价，O为-2价C.沸点：H2OH2SD.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如右所示，分析正确的是A.非金属性：甲丙B.戊可能是硫元素C.最外层电子数：乙丙D.原子半径：乙丁戊10.只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A.石灰水和碳酸钠B.盐酸和碳酸钠C.氨水和硝酸银D.氢氧化钠和氯化铝11.关于晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12.在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C.SO42-D.Al3+13.下列属于加成反应的是A.乙苯与液溴在铁的催化下反应B.乙炔在空气中燃烧C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.碳棒作负极B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.该装置是电解池D.铜丝失去电子发生还原反应15.有机物命名正确的是A.2,3,5-三甲基己烷B.1,3-二甲基丁烷C.2,3-二甲基-2-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基戊烷16.只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.温度变化，K值一定变化D.平衡移动，K值一定变化17.下列实验操作正确的是甲乙丙丁戊第3页/共7页A.测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较B.滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定C.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴D.配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出18.已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A.断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量B.生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量C.HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJD.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ19.某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是A.Fe3+、SO32-、I-B.Mg2+、CO32-、I-C.Fe3+、Mg2+、SO32-D.Na+、Br-、CO32-20.某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为A.78B.140C.156D.172二、综合分析题（共60分）（一）共14分我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分（质量百分比）如下（Bal指剩余的百分含量）：成分SiFeCuMnMgZnTiLiAl含量0.080.12.9～3.50.50.25～0.80.250.10.8～1.1Bal为了使合金具有高耐腐性能，通常先用碱或酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化皮，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：21.铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。第4页/共7页22.铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。23.碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________（写一个即可）。24.镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱________________________________________________________________________________________________________。25.向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。（二）共15分工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)26.一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N20.4mol，则平均反应速率v(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。27.工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比____2:1（选填“”、“”、“=”），用离子方程式解释其原因______________________。与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____（没有配平）28.补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。______NaClO2+______HCl→______ClO2↑+______NaCl+_____29.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO2，转移电子数为_____个。（三）共15分功能高分子P的合成路线如下，其中反应④发生了加聚反应。第5页/共7页请回答下列问题：30.A的结构简式为____________________，试剂a是_______________________。31.反应②的反应类型是___________，E中含有的官能团有___________________。32.反应⑥的条件是____________________________。33.写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。34.写出由乙苯制取对溴苯乙烯（）的合成路线（无机试剂任选）：（合成路线表示方法为：A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物）（四）共16分醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr∙H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬（溶液呈绿色）还原为二价铬（溶液呈亮蓝色）；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：35.实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________________，仪器a的名称是___________。36.将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K1、K2，关闭K3。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________；过量锌的作用是______________________________________________。37.打开K3，关闭K1、K2，观察到现象为___________________________、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是__________、__________、洗涤、干燥。38.装置d可能存在的缺点为_________________________________________________。第6页/共7页参考答案一、选择题12345678910CDBADBACBA11121314151617181920CCDBADADCB二、综合题（处注明分值外，一般每空2分）（一）共14分21.轻、坚固（或硬）22.13；3s23p123.2NaOH+Al2O3→2NaAlO2+H2O24.镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝25.先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解（二）共15分26.0.005mol/(L∙min)；该反应只有NO2为红棕色，其他气体都无色，当混合气体颜色深浅不变时，说明NO2浓度不变，即反应达到平衡27.；NH4+水解，使NH4+浓度减少，NH4++H2ONH3∙H2O+H+28.5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O；电子转移方向+3Cl→+3Cl、数目：4e(填对H2O1分；配平1分；方向与数目共1分，有错不给分)29.1:4；0.2NA或约1.204x1023（三）共15分30.；浓硝酸、浓硫酸（只写一个而且对的给1分，有错不给分）31.取代反应；碳碳双键、酯基（只写一个而且对的给1分，有错不给分）32.浓硫酸、加热（只写一个而且对的给1分，有错不给分）33.（或甲基在其他三个位置上）第7页/共7页34.（3分，写对一步给1分）（或溴原子在乙基另一个碳原子上）（四）共16分35.除去水中的溶解氧，避免氧化二价铬；分液漏斗36.2Cr3++Zn→Zn2++2Cr2+；过量锌将CrCl3全部还原成CrCl2；同时锌与盐酸反应产生的H2可排尽装置中空气防氧化，打开K3后继续产生的H2增大c中压强，可将CrCl2溶液压入装置d中反应37.c中亮