上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷

第1页/共7页松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学2019.4相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应2.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体3.以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化4.下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．5.漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca(OH)26.下列烷烃命名错误的是A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷7.25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B．醋酸钠溶液pH＞7C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子8.下列化学用语书写错误的是A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2OC．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-9.1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8kJD．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8kJ10.工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气11.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是第2页/共7页A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精D．一水合氨12.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+D．Fe2+13.实验室制氨气的试剂及装置正确的是14.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15.将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性16.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．导气管a起到冷凝回流的作用D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热17.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-18.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧19.过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，第3页/共7页下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO220.实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Al3+、K+、SO42-、NO3-C．CH3COO-、I-、K+、H+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+二、综合题(共60分)（一）(本题共14分)氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：21.上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有种。22.上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是。23.该反应的平衡常数表达式为。可以提高二氧化硅转化率的措施是（任写一条），该措施对平衡常数的影响为（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。24.测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为。（二）(本题共15分)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：完成下列问题：25.酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向。26.流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是。27.反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生（填颜色）的气体。因此，反应②需要在条件下进行。第4页/共7页28.实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用（填仪器名称）分离两种溶液。29.活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为（填微粒符号）。已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)c(SO32–)+c(HSO3–)+c(H2SO3)（填“”、“”或“=”）。（三）(本题共15分)乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。完成下列问题：30．写出A的分子式____，E中官能团名称____、____(苯环除外)，D的结构简式______。31．上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_________。32．E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有_________种。33．写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。34．设计一条由(CH3)2C=CH2合成的路线。（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）（四）(本题共16分)为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：Ⅰ.用右图装置来推测乙醇的结构式。35．实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是。36．两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是_______________________________________。37．若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)第5页/共7页38.装置A圆底烧瓶内的固体物质是______________，C中热水的作用是_____________。39.实验过程中D装置可以观察到的实验现象为___________________。写出D处发生反应的化学方程式________________________________________________________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？__________。原因是________________________。40.检验E中的生成物的方法_______________________________________________。第6页/共7页参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）21.（2分）3（2分）22．CO（1分）..........NN（1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点（2分）23．K=［C(CO)］6/［C(N2)］2（2分）升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等）24．0.001mol·L-1·min-1或1×10-3mol·L-1·min-1（2分）（二）（本题共15分）25．（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）26．增大碘的浓度（富集）（2分）27．紫色（1分）冰水浴或者低温（1分）28．萃取（1分）分液漏斗（1分）29．SO42－（1分），NaHSO3溶液中HSO3–既能水解显碱性，又能电离出H+显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性（3分）。=（1分）（三）（本题共15分）30.C4H4（1分）溴原子（1分）、羧基（1分）（1分）31.加成反应（1分）液溴、铁粉（2分）32.5种（2分）33.（2分）12345678910DCBCACCDBD11121314151617181920BBDCDBADBA第7页/共7页34.（4分）（四）（本题共16分）35.增大接触面以提高反应速率（2分）36.通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子。（2分）37.偏大（1分）38.MnO2（1分）预热反应混合气体（1分）39.亮—黑交替出现。（1分）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）能（1分）该反应本身放热（2分）40.在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。（3分）