高中化学选修3第一章测试(试卷版)

高中化学选修3第一章章节测试第1页（共3页）高中化学选修3第一章测试（满分：100分考试时间：100分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A.①②③B.仅有②C.①和③D.①和②2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A.24B.18C.19D.293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A.3sB.3pC.3dD.4s4、下列说法中正确的是（）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B.K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A.CB.OC.ND.Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2S22P2和2S22P4B.3S23P4和2S22P4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A.6B.12C.26D.308、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A.n=m+1B.n=m+10C.n=m+11D.n=m+259、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaFB.LiIC.MgCl2D.KBr10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A.CDBAB.ABCDC.DCABD.ABDC11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A.6种B.5种C.4种D.3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）A.a-8B.a-5C.a+6D.a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O915、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子半径ABCDB.原子序数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质还原性ABDC16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D.A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V42031004400590017、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（）高中化学选修3第一章章节测试第2页（共3页）A.HB.LiC.NaD.K19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ321、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）22、下列有关电负性的说法中正确的是（）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素，已知：①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（）A.KClO4B.NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（）A.碱性B.酸性C.中性D.两性25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：①m+4；②m-4；③m+8；④m-2；⑤m+6；⑥m+5其中正确的是（）A.②④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部二、非选择题。（50分）26、（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是，B是，C是，D是，E是。（2）写出C元素基态原子的电子排布式。（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布。27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为H2SH2O；CS2CO2（均填“”，“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.89℃，CF4的沸点为-128.9℃，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其他合物的（填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②③⑤28、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是、。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为和，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是（写分子式）。（3）Q的元素符号是，它位于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它最高的化合价为。（4）E的单质与水反应的化学方程式为。29、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。高中化学选修3第一章章节测试第3页（共3页）（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。在同期表中位于，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式。30、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列问题：（1）A、B、C名称分别为、、，A离子的结构示意图为，B在周期表中的位置为，CB2的分子式为。（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。（3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为，写出锻烧此原料的化学方程式。31、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是（填字母）。a.+99.7mol/Lb.+29.7mol/Lc.-20.6mol/Ld.-241.8KJ/mol（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为。参考答案1-5BBCDC6-10DCBBD11-15CBADC16-20DBDDA21-25ADABD26、（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1（3）27、（1）CH4；NH3（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞；A28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O229、（1）N；N的最外层电子排布式为2S22P3，P轨道是半充满的较稳定状态（2）CsCl（3）Fe第四周期第ⅤⅢ族；1S22S22P63S23P63d64S2或[Ar]3d64S2（4）2Cu+SCu2S30、（1）钠；硫；碳；；第三周期第ⅥA族；CS2（2）（3）FeS2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO231、（1）O；第三周期ⅢA族；AlCNOH（2）（3）34；H2SeO4；b（4）2NH3·H2O+2H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+2H2O2=N2↑+6H2O(2分)===△===高温