浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二化学下学期期中试题

浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高二化学下学期期中试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间100分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。5.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列属于酸性氧化物的是A.CuOB.H2SO4C.SiO2D.NaHCO32.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3.下列物质属于电解质的是A.NaCl溶液B.葡萄糖C.熔融KNO3D.SO24.下列分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是A.FeCl2溶液B.盐酸C.Cu(OH)2悬浊液D.Fe(OH)3胶体5.下列属于不可再生能源的是A.生物质能B.天然气C.风能D.太阳能6.下列说法不正确的是A.ClO2可用于自来水的杀菌消毒B.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂C.SO2能使溴水褪色，说明它具有漂白性D.SiO2可用于制作光学镜片、石英、坩埚等7.下列属于氧化还原反应的是A.Na2O2+SO2=Na2SO4B.Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓C.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OD.2Al(OH)3△Al2O3+3H2O8.下列表示不正确的是A.硅的原子结构示意图：B.CO2的比例模型C.HClO的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH29.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.SO210.下列说法正确的是A.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D.取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失11.下列说法正确的是A.l4C、14N两者互为同位素B.足球烯与石墨互为同素异形体C.乙醇和二乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是同分异构体D.乙酸(CH3COOH)与乙二酸(HOOCCOOH)互为同系物12.下列离子方程式正确的是A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O13.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.四种元素的单质中，W的氧化性最强B.Z元素的气态氢化物稳定性比W弱C.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物14.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B.一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同15.下列说法正确的是A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解16.在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0k/mol，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ的能量17.伏打电池(Voltaicpile)的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。下列说法正确的是A.该电池Zn作负极，发生还原反应B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O==4OH-D.当电路中转移0.2mol电子时，消耗锌板的总质量为13g18.下列说法不正确的是A.CH3COOH与CH3COONa的混合液不一定呈酸性B.等体积且pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应，生成的H2的物质的量醋酸比盐酸多C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸一样多D.NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)c(SO32-)19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是A.S(s，单斜)=S(s，正交)△H=+0.33kJ/molB.正交硫比单斜硫稳定C.①式表示断裂1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJD.②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ的能量20.下列说法正确的是A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B.氢化物HA的沸点比HB高，是因为H-A键能大于H-B键能C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物21.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是A.50℃，pH在3～6之间，X的降解率随pH增大而减小B.pH=2，温度在40～80℃，X的降解率随温度升高而增大C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃D.pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44×10-4mol/(L·min)22.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标淮状况下，11.2LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NAD.18gD2O分子中，含有10NA个电子23.室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)24.由钛精矿(主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物)制备纯钛TiCl4的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/℃581363161412熔点/℃-69-25304714A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放25.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推断合理的是A.溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-C.为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI二、填空题(共50分)26.(6分)已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料取有机物E的流程如下：请回答：(1)有机物C中含有官能团的名称是。(2)反应①的反应类型是。(3)②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。(4)下列说法正确的是。A.A与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种B.可用金属钠鉴别B和CC.E在碱性条件下的水解称为皂化反应D.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别27.(6分)化合物M是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)M的化学式。(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。28.(4分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物(水蒸气、CO和CO2)和红色固体产物进行实验研究。请回答：(1)C装置的作用是检验。(2)判断D、E两装置位置能否互换(填“能”或“不能”)，说明理由：。(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。29.(4分)取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算：(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为。(2)稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。30.[加试题](10分)氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol在一定条件下能够自发的原因。②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数(保留3位有效数字)。③依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。(2)选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300～420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOX反应。①碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被NaOH溶液吸收生成两种盐的化学反应方程式。②直接电解吸收也被用于脱硝。用6%的稀硝酸吸收NOX生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图3所示，阳极的电极反应式为。31.[加试题](10分)过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOX、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：(1)在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸(H2SO5)，写出此反应的化学方程式。(2)过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是。(3)下列说法不正确的是。A.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到