浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高二下学期期中联考化学试题(word版)

高二化学学科试题第1页（共8页）绝密★考试结束前2017学年第二学期温州十五校联合体期中联考高二年级化学学科试题考生须知:1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5I-127Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SiO2B．Na2O2C．MgOD．Fe(OH)32．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质属于电解质的是A．葡萄糖B．醋酸C．石墨D．氯化钠溶液4．下列物质水溶液呈酸性的是A．水玻璃B．NaHCO3溶液C．溴水D．石灰水5．下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是A．氢气B．甲醇C．天然气D．核燃料6．下列有关物质用途的说法正确的是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也可以作为治疗胃酸过多的一种药剂C．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氢气等气体D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅7．下列属于非氧化还原反应的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．SO2+H2O2=H2SO4D．IF5+3H2O=5HF+HIO38．下列表示正确的是A．CH2F2的电子式：B．乙醇的球棍模型：C．硝基苯的结构简式：D．Cl原子结构示意图：高二化学学科试题第2页（共8页）－9．将二氧化硫通入下列溶液中，不褪色的是A．品红溶液B．CuSO4溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液10．下列对化学实验的叙述正确的是A．配制物质的量浓度的溶液时，容量瓶一定要检漏、清洗、烘干，以免产生误差B．蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出C．欲除去Fe粉中混有的I2，可加热使I2升华D．用丁达尔现象鉴别KCl溶液和K2SO4溶液11．下列说法正确的是A．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素B．C2H5OH和CH3OCH3是互为同素异形体C．乙烯和C3H6一定互为同系物D．的名称是3-甲基己烷12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W原子核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，下列说法不．正．确．的是A．W、X、Y、Z原子半径依次减小B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的大C．X、Y两种元素只能形成一种氢化物D．通常情况下，W最高价氧化物不与水发生反应13．下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫SO2＋OH‾=HSOˉ3B．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO－+Ca2++2OH—=CaCO↓+CO2－+2HO3C．氯化铁溶液中加入过量铜粉2Fe3+＋Cu=2Fe＋Cu2+332D．金属钠和水反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑14．绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)＋2Y(g)ΔH=akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不．正．确．的是A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为akJD．容器温度不变，反应已经达到平衡15．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、乙炔可以通过观察燃烧现象来鉴别B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同C．质量相同的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过分馏将它们分离出来16．下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或浓的硫酸铜溶液，均能使蛋白质凝聚，且加水均不溶解B．牛油可以制造油漆，其与烧碱的反应属于皂化反应C．氨基酸分子中都含有－COOH和－NH2，与酸或碱均能反应，且都有水生成D．往淀粉水解液中加入过量的NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全高二化学学科试题第3页（共8页）317．右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A．电子由a极通过外电路移向b极B．实现了电能向化学能的转化C．电池工作时O2被氧化D．a电极作负极，电极上发生还原反应18．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A．pH=a的NaA溶液中，由水电离产生的c(OH−)大于c(H+)B．等体积pH均为3的醋酸溶液和盐酸中和NaOH的物质的量不相同C．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+D．测定0.01mol·L−1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质19．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，且熔化时均需克服共价键B．碳酸氢钠加热分解的过程中有离子键和共价键的断裂和生成C．PH3和CS2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．CaCl2中既有离子键，又有共价键，但CaCl2是离子化合物20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有的原子数为5NAB．1L0.1mol·L－1KClO溶液中含有氯离子数目为NAC．16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为1.5NAD．足量的Fe在1molCl2中燃烧时转移的电子数目为2NA21．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是AΔH30B．ΔH1=ΔH2＋ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定22．已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=−116kJ·mol−1。在1L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1molCO和2molH2通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：下列说法正确的是A．300℃时，开始10min内H2的平均速率v(H2)=0.04mol·L−1·min−1B．反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1∶1C．300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJD．500℃时，若容器的容积压缩到原来的1/2，则v(正)增大，v(逆)减慢高二化学学科试题第4页（共8页）23．常温下，向1.0mol·L−1的某二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中c(HA−)=c(A2−)B．pH=3.04时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)c(HA−)=c(H2A)C．M点时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=1.0mol·L−1D．已知KHA难溶于水，若用H2A沉淀K+，溶液pH在3.8～4.2之间为最佳24．黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。下列有关说法不．正．确．的是A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C．d步反应生成Fe(OH)3可以作净水、消毒剂D．标准状况下，0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗空气40L2-2---25．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO4浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是、CO3、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．在上层溶液中加入NaOH溶液后产生的红褐色沉淀中可能混有白色沉淀高二化学学科试题第5页（共8页）非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）已知A是气态烃，其相对分子量小于30。在如图所示的变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是常见的一次性塑料（简称PE）包装袋的主要成分（反应条件未写出）。请回答下列问题：（1）A的结构简式，B和D生成E的反应类型是。（2）B的官能团和C的官能团之间在一定条件下发生一种原子利用率100%的反应，写出这一反应的化学方程式。（3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”。最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料――聚丁内酯（其结构：„„„„，它可代替F，以减少“白色污染”。下列说法不正确的是。A．聚丁内酯能使溴水褪色B．B、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别C．由A通过加成反应可生成CD．聚丁内酯在碱性环境下能降解，但在酸性环境下不能降解27．（6分）将某矿物质17.5gA（含四种常见元素）溶于过量盐酸，生成式量为44的常见气体B，标准状况下体积是2.24L，过滤得到质量6.00g的残渣C（含氧量为53.34％，不溶于一般的酸）和滤液D，取少量D溶液加热煮沸再冷却后、滴加KSCN溶液有血红色出现。（1）确定A的化学式；（2）D溶液加热煮沸再冷却过程中发生的离子方程式；（3）与C所含元素相同的化合物E（式量是44）被科学家用质谱仪在工业上利用C制备其中某元素单质的反应产物中发现，若生成E的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成E的化学方程式。28．（4分）某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）装置中盛放浓硫酸的仪器的名称。（2）实验时，应先打开弹簧夹（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（3）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，建议，目的是。高二化学学科试题第6页（共8页）29．（4分）某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol·L－1硫酸中，生成0.56L（标准状况）纯净的气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5mol·L－1且不含Fe3+（溶液体积变化忽略不计）。计算：（1）X溶液中Fe2+的物质的量浓度。（2）混合物中Fe2O3的物质的量为。30．【加试题】（10分）（1）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式。（2）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.8kJ·mol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热ΔH=。（3）在某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.0kJ·mol-1向某容器中充入1.0molH2O(g)和1.0molCO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。（4）向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②在一定温度下，CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2之后CO2的浓度随时间的变化。（5）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4