盐类的水解及其应用详解

华蓥中学：杨旭盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用夯实基础：一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系二、盐类水解的规律六、盐类水解的应用三、建立盐类水解的概念四、影响盐类水解的因素五、水解离子方程式的书写一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液FeCl3溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性弱酸强碱盐碱性某些盐H2O酸性碱性中性谁强显谁性盐溶液的酸碱性规律：谁强显谁性无弱呈中性探讨与交流：Na2CO3和CH3COONa等盐溶液为什么呈碱性？以FeCl3和NH4Cl等盐溶液为什么呈酸性？Na2CO3=CO32-+2Na++HCO3-探讨与交流（Na2CO3溶液）：C(H+)C(OH-)碱性Na2CO3溶液H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流（CH3COONa溶液）：C(H+)C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2OH++OH-NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流（NH4Cl溶液）：酸性NH4Cl溶液C(OH-)C(H+)FeCl3=Fe3++3Cl-+Fe(OH)3H2OOH-+H+探讨与交流（FeCl3溶液）：酸性FeCl3溶液C(OH-)C(H+)NaCl溶液为什么呈中性？思考：返回二、盐类水解规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性无弱呈中性温馨提示：这规律只经验规律，一般的盐溶液都符合但也有例外的，例如:NaHSO3和NaH2PO4溶液显酸性。1.下列溶液PH小于7的是：A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是：A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_返回三、建立盐类水解的概念：H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…——在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。⑴定义：(2).水解的特点：①可逆：④.吸热：③.一般很微弱②水解平衡（动态）盐+水酸+碱中和水解△H＞0(3).水解的条件：有弱离子(4).水解的实质：生成弱电解质，促进水的电离。返回一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“”四、影响盐类水解的主要因素①内部因素盐的本性：②外因因素水解反应△H0越热越水解浓度：温度：越稀越水解溶液的酸、碱性：加酸加碱加盐越弱越易水解强碱弱酸盐NaA：A—+H2OHA+OH—移动c(H+)c(A—)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加NaA强酸弱碱盐BCl：B++H2OH++BOH移动c(H+)c(B+)c(OH—)pH升高温度降低温度加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl返回五、水解离子方程式的书写(3).一般而言水解的程度是微弱的，不写和。(1).多元弱酸根分步水解；要求分步书写；一般只写第一步。(2).多元弱碱阳离子分步水解；不要求分步书写；1.写出下列盐水解的离子方程式：(1)NH4NO3____________________；(2)FeCl3____________________；(3)K2CO3______________，______________；(4)CuSO4____________________；(5)CH3COONH4____________________。例题评讲:2.关于盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解反应通常是吸热反应B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大C3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是()A.H＋B.OH－C.Al3＋D.HCO3-C4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3D5.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是()A.Na＋、Cu2＋、Cl－、ClO－B.Ca2＋、Zn2＋、SO42-、S2－C.Fe2＋、Sn2＋、F－、CH3COO－D.K＋、Ba2＋、SO42-、I－C6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋H2O⇋NH3·H2O＋H＋B．Al3＋＋3H2O⇋Al(OH)3＋3H＋C．AlO2-＋2H2O⇋Al(OH)3＋OH－D．HCO3-＋H2O⇋H3O＋＋CO32-D7.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O＋B.NH3·D2O和HD2O＋C.NH3·HDO和D3O＋D.NH2D·HDO和H2DO＋C8．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HXC9.在常温下，纯水中存在电离平衡:H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是()A．硫酸氢钠B．明矾C．碳酸氢钠D．醋酸钠B⇋10.下列说法中正确的是()A.酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性，碱式盐的溶液呈碱性B.强酸强碱盐的溶液一定是中性的C.盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D.盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定D11.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水、⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④B返回离子浓度比较混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性食品工业盐溶液的蒸发溶液配制与保存盐类水解的应用除杂问题六、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaH2PO4溶液Na2HPO4溶液中性碱性酸性中性碱性酸性酸性碱性2.盐溶液的蒸干问题盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：①.该盐是否能水解？②.该盐是否受热易分解？③.该盐是否具有还原性？①.能水解的盐——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸（HCl、HNO3、H2CO3等且碱是弱碱（难溶的金属氢氧化物及NH3.H2O），加热蒸干得不到原来的盐!例如：MgCl2(aq):AlCl3(aq):Fe(NO3)3(aq):MgCl2+2H2O≒Mg(OH)2+2HClAlCl3+3H2O≒Al(OH)3+3HClFe(NO3)3+3H2O≒Fe(OH)3+3HNO3②.该盐能受热易分解Ca(HCO3)2NaHCO3KMnO4NH4Cl该盐受热分解是主要的！③.该盐具有还原性Na2SO3Na2SO4FeSO4Fe2(SO4)3练习：1.MgCl2(aq)制备MgCl2.6H2O可否直接加热？否！MgCl2·6H2O蒸干Mg(OH)2灼烧MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl22.由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2可否直接加热？向MgCl2(aq)中不断通入HCl气体并加热，才能得到MgCl2.6H2O3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是（）A.Cu(NO3)2.3H2OB.FeCl3.6H2OC.KAl(SO4)2.12H2OD.FeSO4.7H2OCFeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO34、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？3.易水解盐溶液的配制与保存配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：——加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉FeCl3(aq):Na2SiO3(aq):SiO32-+2H2OH2SiO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4.盐作净水剂的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。——明矾、FeCl3等5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。NH4++H2O≒NH3.H2O+H+CO32-+H2O≒HCO3-+OH-NH3.H2O≒NH3↑+H2O6.利用盐类水解除杂如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质！(主)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(次)Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+①.加入Mg(OH)2③.加入MgCO3②.加入MgO7.热的纯碱去污能力更强Why？升温，促进CO32–水解。CO32-+H2O≒HCO3-+OH-8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱Eg:相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX、NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9，HX、HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！酸性相对强弱：HX﹥HY﹥HZ9.判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3+与S2–Al3++3AlO2–+6H2O==Al(OH)3Al3++3HCO3—==Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O==2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2–+6H2O==2Al(OH)3+3H2S——能发生不可逆双水解的离子不能大量共存：常见的能剧烈双水解的离子:①如Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-HS-SO32-HSO3-为氧化还原反应。4710.泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液——Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2混合后4811.食品工业明矾与小苏打制糕点！12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：(1).NaHSO3NaH2PO4溶液显性因为。(2).NaHSNaHCO3溶液显_____性因为。酸碱弱酸的酸式酸根电离程度大于水解程度弱酸的酸式酸根水解程度大于电离程度例题评讲：1．25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞bD2．为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的()A.CH3COOH晶体B.NaOH溶液C.KOH溶液D.Na2CO3晶体A3．25℃℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定C4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物