金属矿物的开发利用公开课

新课标人教版化学必修Ⅱ第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时金属矿物的开发利用1、了解金属冶炼的一般原理。2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识3、帮助学生树立节约资源，爱护环境、变废为宝等意识学习目标：2、理解实验4-1铝热反应•1、金属冶炼指什么？写出金属冶炼的原理和步骤。•2、金属的冶炼方法有哪几种？指出金属冶炼方法与金属活动顺序的关系？•3、写出实验4-1的现象、反应原理和用途。•4、列举如何有效利用金属资源。小结人类使用的金属材料中金属的存在状态？纯净物或合金蓝铜矿赤铁矿萤石Fe2O3Cu3[CO3]2(OH)2CaF2自然界矿物中的金属元素存在形态黄铁矿FeS2辉铜矿Cu2S天然金Au天然铂Pt1、自然界中金属元素的存在形式•游离态：极少数（金、铂等）化学性质不活泼的金属•化合态：绝大多数（除金、铂等）化学性质较活泼的金属Mn+M+ne-金属的冶炼要使金属离子得到电子转化为金属原子金属冶炼的实质：利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。2、金属冶炼定义、原理及一般步骤（1）定义：P88（2）原理：（3）一般步骤1、采矿2、富集将矿物中的有效成分提取出来，以减少杂质、提高品位。3、冶炼利用氧化还原原理，在一定条件下，将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来要从金属矿物得到金属单质经过过程。还原4、精炼采用一定的方法，提纯金属，用于生产和制造各种材料3、冶炼金属的方法1、热分解法—金属活动性顺序表中氢以后的金属2HgO==Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温高温CuO+H2===Cu+H2O高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O33、电解法电解2NaCl====2Na+Cl2↑高温2CuO+C===2Cu+CO2↑2、热还原法—大多数金属（活动性介于Zn-Cu的金属常见还原剂：焦碳、CO、H2、活泼金属Al等电解2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑冰晶石（钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属的冶炼）实验4-1铝热反应现象原理镁条剧烈燃烧，发出白光，导致混合物剧烈反应，发出强光，有红热的熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温镁条为引燃剂氯酸钾为助燃剂铝热剂：铝与氧化铁的混合物（1）铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。（2）在冶金工业上也常用这一反应原理，冶炼难熔金属钒、铬、锰等。铝热反应应用3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高温（4）其它铝热反应不活泼的金属金属的冶炼方法总结：金属活动顺序？K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au非常活泼的金属较活泼的金属电解法热还原法热分解法物理方法金属矿物资源有限合理利用矿物资源有效使用金属产品、材料途径：提高金属矿物的利用率减少金属的使用量加强金属资源的回收和再利用使用其他材料代替金属材料金属的回收和环境保护回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染总结:1、金属矿物中提取金属的过程叫做冶炼2、不同活动性的金属冶炼方式不同非常活泼较活泼不活泼电解法还原法热分解法3、合理利用矿物资源，坚持可持续发展战略