【名校高考】2019届最后十套：化学(二)考前提分仿真卷(Word版-含答案解析)

绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Co597．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．地球上99%的溴元素以Br−形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NAB．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NAC．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA9．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C4H8O2的酯有4种结构B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C．丙烯分子中最多有7个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加试管、胶头滴管、稀硫酸和H2O2烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF－6，有关该电池说法正确的是A．充电时，PF－6向阳极移动B．充电时，铝电极质量减少C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e−===AlLiD．放电时，电子由石墨沿导线流向铝12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金属性小于WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应13．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10−5mol·L−1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B．滴加aL氨水后的溶液中，n(NH＋4)＝200n(NH3·H2O)＝1molC．所滴加氨水的浓度为0.005amol·L−1D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH＋4)＝2c(SO2－4)c(H+)＝c(OH−)26．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是____________________________________________。（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为_______________________________。（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L−1时，TOC去除率反而减小的原因是______________________________________________________________________。27．(14分)CO2是一种常用的化工原料。Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“”、“”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的水碳比[n(H2O)n(CO2)]，则y1________y2。（2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的34。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol−1、726.5kJ·mol−1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________。（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L−1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为________________________________________，当电池中有1mole−发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。28．(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________(任写一种)。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_________________________________________________。（3）溶液a中加入NaClO的作用为______________________________。（4）沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。（5）已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10−9，Ksp(MgF2)＝5.2×10−12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)＝1.0×10−5mol·L−1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于________mol·L−1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_____________________。35．【选修3：物质结构与性质】(15分)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：（1）科学家合成了一种阳离子为“Nn＋5”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“Nn＋5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2－4和N4H4＋4两种离子的形式存在。N4H4＋4根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H4＋4中含有________个σ键。（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为________________。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm−3(用含a、c和NA的式子表示)（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是________(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol−1)元素I1I2I3I4Sc(钪)633123523897019Y(铱)616118119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)52710471949354736．【选修5：有机化学基础】(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①――——→①O3②H2O/ZnRCHO+R′CHO②RCHO+R′CH2CHO――——→NaOH/H2O△+H2O③请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称为________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。（2）由F生成G的第①步反应类型为________________________________。（3）X的结构简式为__________________________________________________。（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________________________。（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶