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遵义四中2016届化学练习班级姓名-1-氯气的生成及其性质的微型实验报告一:实验目的1、复习Cl2的制取原理,并通过微型实验制取微量氯气,试验其性质2、体验实验微型化与规范化的关系3、培养进行化学实验创新设计的意识二:实验原理1、制取氯气原理:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O【问】:你还知道哪些实验室制备氯气的方法?写出反应原理。2、本实验利用表面皿与玻璃片之间形成的一个相对密闭的小气室,使生成的少量氯气在密闭空间扩散,与各试剂液迅速反应,现象明显,试剂用量少,并可防止氯气泄漏。三:实验用品1、实验所需试剂0.1mol·L-1KBr、KI、NaOH、FeSO4溶液,KClO3晶体、浓盐酸、淀粉液、酚酞溶液、KSCN溶液、pH试纸。2、实验所需仪器:滴管、白纸、表面皿、玻璃片。四:实验步骤在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置上分别滴加浓度为0.1mol·L-1KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开(应在下衬的白纸上编号,记清各液滴的位置),围成半径小于表面皿的圆形。1、在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体,盖好表面皿。2、打开表面皿,向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,立即用表面皿盖好。3、观察氯气的生成及其各液滴反应的现象(约2分钟)。4、记录各液滴的变化,写出相应反应的化学方程式:(1)滴加KBr液滴现象:Cl2+KBr=(2)滴加KI液滴现象:Cl2+KI=(3)滴加NaOH液滴现象:Cl2+NaOH=(4)滴加FeSO4液滴现象:Cl2+Fe2+=SCN-+Fe3+=遵义四中2016届化学练习班级姓名-2-通过实验比较下列物质的氧化性强弱:Cl2Br2;Cl2I2;Cl2Fe3+【问题与讨论】:氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应,请标出反应中的电子转移情况;并指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:【巩固与练习】:()1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为棕黄色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-()2.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:23.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的装置图如下:(1)写出反应的化学方程式,(2)饱和食盐水的作用,(2)氢氧化钠溶液作用,写出反应的化学方程式。饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液
本文标题:氯气的实验报告-(1)
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