高一化学必修2期中考试试题

高一下期期中化学试卷可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Si:28Ca:40第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠XkB1.com2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为（）A．136B．50C．86D．2224．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LH2中含有氢原子的个数为NA新课标第一网B．在标准状况下22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NAC．常温下32gO3中含有氧原子的个数为2NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据下列实验事实：①A＋B2＋A2＋＋B；②C＋2H2O冷C(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2＋＋2e－D和BB2＋＋2e－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）A．C＞A＞B＞DB．C＞D＞A＞BC．A＞C＞B＞DD．C＞B＞A＞D新|课|标|第|一|网6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧8、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（）A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D.①②③9、键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时应该()A.放热183kJB.放热91.5kJC.吸热183kJD.吸热91.5kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）XYZWQA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等新课标第一网C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：QWZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：AB12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．t1至t2时刻该反应的速率为3mo1·L－1·s－1D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)15、足量Zn粉与50ml、0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤减压；⑥冰水浴；A．①⑥B．①⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②③⑤⑥16、准确称取6．0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A．1．75mol·L－1B．3．50mol·L－1C．0．85mol·L－1D．无法确定第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（共52分）17、（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。18、（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：新|课|标|第|一|网①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式。（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程。（4）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：正极反应：________________________；负极反应：________________________；19、（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。图1X|k|B|1.c|O|m实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；（2）C处反应的离子方程式为（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（5）B处的实验现象为______________________________________________。（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性ClBrI，（填“能”或“否”），原因。X|k|B|1.c|O|m20、（10分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=________。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。n(NH3)__________。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）=_____。（4）原混合气体中，a：b=。（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________；A、容器内的总压强不随时间而变化B、反应后混合气体的密度不再发生变化C、三种气体的浓度相等且保持不变D、NH3的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化21．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素在周期表中的位置。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：_