高三化学一轮复习课件原电池

原电池目标：1、原电池工作原理2、电极方程式的书写高三化学第一轮复习二、原电池工作原理负极：.（反应）正极：.（反应）总反应：.（反应）电子：.电流：.阳离子：.阴离子：.Zn－2e－=Zn2＋氧化Cu2＋+2e－=Cu还原Cu2＋+Zn=Cu+Zn2＋一、定义：将化学能转化为电能的装置。自发进行的氧化还原负→正（Zn→Cu）正→负（Cu→Zn）→正→负思考：如何判断正、负极？思考：如何判断原电池的正、负极？三、原电池形成条件：①有两个电极，活泼性不同②有电解质溶液③构成闭合回路④可自发进行的氧化还原反应一般活泼金属作极。不活泼金属或非金属作极。负正由于Zn与溶液中Cu2+直接接触，少量Cu2+会直接与锌棒反应，降低了电池的工作效率。可以改进吗？用盐桥改造——双液电池盐桥——装有饱和KCl琼脂溶胶的U型管，溶液不至流出，但离子可以自由穿行。思考：1、没有盐桥电池工作吗？2、电池工作时，盐桥Cl-和K+如何运动？1、形成闭合回路。2、平衡电荷。3、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。盐桥作用：3．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C1.1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡C2.3.（14年新课标卷改）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLiLiMn2O4下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池负极反应为：Li-e-=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移C四、电极反应式的书写：例1、下面构成原电池吗？负极是谁？写出电极反应方程式。负极：.正极：.总反应：.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2H2O+2e-=2H2↑+2OH-1、注意电解质环境。（其不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）2、一般使正、负极得失电子数相等。3、总反应＝正极反应+负极反应（得失相等，总反应是离子方程式）2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=3H2↑+6OH-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑■经验小结：基本方法三步走：1、看环境，列物质2、标得失，配守恒3、两式加，验总式四、电极反应式的书写：(电荷守恒、质量守恒、得失守恒)(得失电子数相等，方可加减)注意(电解质环境不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）练1、写出电极反应方程式。负极：.正极：.总反应：.Cu-2e-=Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O练习1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则放电时，电极反应式为：负极：.正极：.3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)22FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-0+2+3+6练习2.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极是电池的极，电极反应式为：.②NiO的电极反应式：.NO—2e—+O2—=NO2O2+4e－=2O2－2NO—4e－+2O2－=2NO2正练习3.新型锂电池电池反应方程式为：8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S(电解液LiAlCl4-SOCl2）其电极反应式为：负极：.正极：.8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-一、定义：将化学能转化为电能的装置。二、原电池工作原理：三、原电池形成条件：4条件四、电极反应式的书写：基本方法三步走：1、看环境，列物质2、标得失，配守恒3、两式加，验总式课堂小结