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安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年一、选择题(总题数:20,分数:30.00)1.中学化学课程的理念是:立足于学生适应现代生活和未来发展,其主旨是提高学生的______。A.决策能力B.科学素养C.实践能力D.人文素养(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:中学化学课程的主旨是提高学生的科学素养。故本题选B。2.化学课程目标中,“情感态度与价值观”目标属于______。A.认知性学习目标B.体验性学习目标C.技能性学习目标D.策略性学习目标(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:“情感态度与价值观”属于化学课程目标中的体验性学习目标。故本题选B。3.化学教师在引导学生探究金属钠与水的反应原理时,采用了实验探究教学模式:创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用;其中M是指______。A.科学与抽象B.实验设计C.提出假说D.创新思维(分数:1.50)A.B.C.√D.解析:4.某化学教科书在呈现新知识之前,通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计,引导学生对身边的自然和社会环境的联想,驱动学生探究的动机,明确探究的任务和意义,这种设计主要运用了______。A.认识结构教学理论B.多元智能理论C.最优教学理论D.先行组织者理论(分数:1.50)A.B.C.D.√解析:5.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应______。A.是发热反应B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态(分数:1.50)A.B.C.D.√解析:若一个反应的吉布斯自由能变为零,说明该反应处于平衡状态。故本题选D。6.1923年布朗斯特(Bronsted)提出了酸碱质子理论,该理论认为NaHCO3是______。A.两性化合物B.酸C.碱D.盐(分数:1.50)A.√B.C.D.解析:酸碱质子理论中指m能够提供(给出)质子的分子或离子是酸(布朗斯特酸),能够接受质子的分子或离子是碱(布朗斯特碱)。故本题选A。7.某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如下图所示),科学家经过研究发现,这种分子具有良好的贮能特性,可用于制造威力很大的新炸药。下列说法正确的是______。A.该物质有很高的熔沸点B.C、N、O的原子半径依次增大C.分子中既含极性键又含非极性键D.C、N的化合价分别是+4、+3(分数:1.50)A.B.C.√D.解析:该分子是有机化合物,没有很高的熔沸点,A项错误。C、N、O的原子半径依次减小,B项错误。该分子中C、N的化合价都为+3价,D项错误。故本题选C。8.中学化学教材中提供大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是______。A.利用Ksp可判断AgCl与KI溶液能否反应B.利用Ksp可判断弱酸HX与HY的酸性强弱C.利用第一电离能可判断Mg和Al的金属性强弱D.利用液体沸点可判断液体物质挥发的难易(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:溶度积常数Ksp只与溶解度有关,无法判断氢化物的酸性强弱,B选项错误。故本题选B。9.下列实验操作导致实验结果偏高的是______。A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,所测定的pH值B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液物质的量浓度C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测消耗标准溶液体积D.测定中和热实验时,将碱溶液缓慢倒入酸中使其充分反应,所测得中和热(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:湿润的pH试纸相当于将碱性溶液稀释,pH减小。定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,根据可知,所配溶液物质的量浓度增大。滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,气体占据液体应占有的体积,导致所消耗标准溶液体积偏小。测定中和热时,将碱缓慢倒入酸中,导致热量损失过大,所测的中和热偏小。故本题选B。10.下列反应的离子方程式表达正确的是______。A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:B.NaHS溶液的水解:HS-+H2O====H3O++S2-C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OD.向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH溶液:H++OH-====H2O(分数:1.50)A.√B.C.D.解析:A选项,此反应属于溶液中的双水解反应(铝离子和碳酸根水解的相互促进),硫酸铝水解:2Al3++6H2O====2Al(OH)3+6H+,纯碱水解:,两水解反应相互促进,故可产生沉淀和气体,。B选项,正确答案是HS-+H2O====H2S+OH-。C选项,正确答案是2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O。D选项,正确答案是。故本题选A。11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴点法的基准物质,在0.1mol/L该盐的溶液中,下列浓度关系表达不正确的是______。A.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c[Fe(OH)2]B.c(NH3·H2O)+c()=0.2mol/LC.D.(分数:1.50)A.√B.C.D.解析:根据质子守恒,水电离产生的H+与OH-数目相等,结合+H2O====-H++NH3·H2O和Fe2++2H2O====Fe(OH)2+2H+,可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c[Fe(OH)2],A选项错误。根据知,氮原子有两种存在形式,即和NH3·H2O,根据氮原子守恒,c(NH3·H2O)+c()=0.2mol/L,B选项正确。在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,存在,由电荷守恒得,C选项正确。在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,存在,由于都水解,导致二者的浓度都减小,即<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,、Fe2+水解使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-);因为盐类水解程度较小,因此c(Fe2+)>c(H+),则c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),D选项正确。故本题选A。12.某元素的离子R2+核外有6个电子层,其最外层有2个电子,当R与过量硝酸反应时,可生成R(NO3)2;配制R(NO3)2溶液时,为得到澄清溶液需将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释,下列叙述正确是的______。A.R为第七周期ⅡA族元素B.R的最高价氧化物有强氧化性C.R2+的硝酸盐水溶液呈中性D.保存R(NO3)2溶液时,为防止氧化可加入R单质(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:R2+核外有6个电子层,最外层有2个电子,故R原子最外层有4个电子,应为第六周期ⅣA族元素,R是Pb元素。该元素在最高价氧化物中的化合价为+4价,具有强氧化性。Pb(NO3)2是由强酸弱碱组成的盐,其水溶液呈酸性。保存Pb(NO3)2溶液时,为防止其水解可加入HNO3。故本题选B。13.以Pt为电极电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的混合溶液(M表示金属),阴极上析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系见下图,则离子的氧化能力强弱描述正确的是______。A.Cu2+>M3+>H+B.Cu2+>H+>M3+C.M3+>H+>Cu2+D.M3+>Cu2+>H+(分数:1.50)A.B.C.D.√解析:从图中看出,当电路中通过电子的物质的量为0.1mol时,没有固体析出,是M3+被还原;当导线中通过电子的物质的量从0.1mol到0.3mol时,生成固体的质量线性增加,当导线中通过电子的物质的量大于0.3mol后,生成固体的质量不再变化。离子的氧化性依次为M3+>Cu2+>H+。故本题选D。14.利用下图所示装置和提供的药品进行实验,实验装置和原理均正确,能达到实验目的的组合是______。(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,其实质为二氧化碳溶于水变成碳酸后与硅酸钠发生复分解反应,是由碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小所致。故本题选B。15.溶液x中可能含有中的若干种离子,某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断错误的是______。A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有B.沉淀甲不可能是氢氧化铝C.白色沉淀乙一定是氢氧化亚铁D.不可能确定是否存在于溶液X中(分数:1.50)A.B.C.√D.解析:Fe2+的溶液为浅绿色,与题目中的无色溶液矛盾。故本题选C。16.下列原子轨道的n相同,且各有1个自旋方向相反的不成对电子,则在x轴方向可形成1T键的是______。A.px—pxB.px—pyC.py—pzD.pz—pz(分数:1.50)A.B.C.D.√解析:17.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中,充分反应产生896mL(标准状况)气体后,残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+,将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L,则混合物中单质铁的质量是______。A.2.24gB.3.36gC.5.60gD.10.08g(分数:1.50)A.B.C.√D.解析:既然还有较多H+剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物巾没有Fe,只有Cu。残留物中有Cu说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+。反应有:CuO+2H+====Cu2++H2O,Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Fe+2H+====Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+====3Fe2+,Fe+Cu2+====Fe2++Cu。根据原子守恒和得失电子总数相等计算。设原有Fe为xmol,Fe2O3为ymol,CuO为zmol,生成Cu为,生成H2为,根据得失电子总数相等知:2x=2y+2×0.02+2×0.04;2(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40。联立解出:x=0.1,y=0.04。原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.60g。故本题选C。18.纳米材料表面微粒占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某硼化镁纳米颗粒的大小和图形如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为______。(○镁原子,位于顶点和上下两个面心●硼原子,位于六棱柱的内部)A.70%B.22%C.66.7%D.33.3%(分数:1.50)A.√B.C.D.解析:这是一个纳米颗粒,其中的粒子不会与其他颗粒共用,因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子14个,内部有硼原子6个,原子总数为20,所以镁原子占原子总数的百分比为。故本题选A。19.下列所给的氧化还原电对,其中电极电势不随酸度变化的是______。A.B.C.Fe(OH)3—Fe(OH)2D.(分数:1.50)A.B.C.D.√解析:无论酸性或碱性,写出电极反应方程式,发现在能斯特方程中没有[H+]或[OH-]项,所以该电对的电极电势不随酸度变化。故本题选D。20.对CH3Br进行亲核取代时,以下离子亲核性最强的是______。A.CH3COO-B.CH3CH2O-C.C6H5O-D.OH-(分数:1.50)A.B.√C.D.解析:负离子的碱性越强,亲核性越强。碱性:乙醇钠>氢氧化钠>酚钠>乙酸钠。故本题选B。二、填空题(总题数:6,分数:31.00)(1).基态Na原子核外最外层电子的四个量子数n、l、m、ms依次为1、2、3。填空项1:__________________(正确答案:3,0,0,)解析:(2).化合物I4O9习惯上称为碘酸碘,此化合物中碘原子的杂化轨道类型为1。填空项1:__________________(正确答案:sp3d;sp3)解析:(3).利用分子轨道能级图可解的未成对电子量电子数目和键级分别为1。填空项1:__________________(正确答案:1,)解析:写出下列反应主要产物的结构简式:(1).1填空项1:__________________(正确答案:)解析:(2).1填空项1:___________
本文标题:安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2014年
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