扬州市梅岭中学教育集团2018-2019学年第二学期二模考试化学学科试卷

初三年级化学学科第1页共8页扬州市梅岭中学教育集团2018－2019学年第二学期二模考试试卷初三年级化学学科（时间：100分钟命题人、审核人：初三化学备课组）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．守护美丽扬州是我们每个市民共同的责任，下列做法符合环保理念的是A．生活污水直接排入古运河B．公共交通出行快捷方便C．夜晚大规模集中焚烧秸秆D．尽量使用一次性购物袋2．下列物质由原子构成的是A．水银B．酒精C．氧气D．水3．含氟牙膏中常添加氟化钠（NaF），NaF属于A．酸B．碱C．盐D．混合物4．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为A．＋5B．＋3C．＋1D．－15．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是A．熟石灰用于改良土壤的酸性B．食盐水用于清洗伤口C．烧碱用于治疗胃酸过多D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料6．下列饮料中，不属于溶液的是A．酸奶B．啤酒C．雪碧D．可口可乐7．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40％D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成8．下列对实验现象的描述，正确的是A．镁条在空气中剧烈燃烧，生成氧化镁固体B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾9．用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，相关操作正确的是A．保存NaOH固体B．称取NaOH固体C．加水溶解D．装瓶存放初三年级化学学科第2页共8页10．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。分析正确的是A．通电后产生气体的速率相同B．与电源负极相连的电极上产生气体NC．气体M、N的质量比为1:2D．检验M、N气体可证明水的组成11．某企业在加工镁合金时产生了大量的金属碎屑。下列关于镁合金切割加工场所的安全建议，不正确的是A．设计金属切割工艺，要考虑员工安全与健康B．产生粉尘较多的设备附近应安装电排风扇C．金属碎屑不宜大量堆积存放D．如果金属碎屑不慎着火可以用沙土扑灭12．右图是铈元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是A．该原子的核电荷数为58B．该元素属于金属元素C．该元素的原子在化学反应中容易失电子D．该原子的质量是140.113．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋、②白酒、③白糖、④KI溶液、⑤纯碱、⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①④⑥14．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．物质W在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高B．t1℃时，物质W在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C．将t2℃时物质W的水溶液降温至t1℃有晶体析出D．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度都为mg15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸初三年级化学学科第3页共8页不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意）16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及主要操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂主要操作方法ACO2（CO）氧气点燃BKCl（K2SO4）过量氯化钡溶液过滤、蒸发CNH3（H2O）足量的浓硫酸洗气DKNO3（NaCl）水降温结晶17．下列说法正确的是A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H＋B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D．生活中常用肥皂水软化硬水18．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有10个质子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变19．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2＋2C高温Si＋2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是A．生成CO的原因是O2不足B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性20．将160g氧化铁粉末放于硬质玻璃管进行实验室模拟炼铁实验。测得管内剩余固体质量、参与反应的CO质量随温度变化的曲线如图所示，请计算：[资料]氧化铁被高温还原是逐步失去氧元素的，其过程为：则下列说法正确的是：A．当固体质量为a时，参加反应的CO的质量为m3B．实验结束后，可用磁铁和稀盐酸检验c处的产物C．a－b＝16D．m1:m2:m3为1:3:9初三年级化学学科第4页共8页21．（16分）空气是宝贵的然资源。下表是空气的主要成分：如图是以空气、煤等为原料合成尿素【化学式：CO(NH2)2】的流程（部分产物已略去）。请按要求回答相关问题：（1）上表中R的名称是，属于Q的物质的化学式（任写一个）。（2）分离空气的常用方法有以下两种：①将空气液化后再汽化。空气液化常采用加压的方式。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为。液态空气汽化时首先分离出氮气，则比较二者的沸点：N2O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。②用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小；N2O2（选填“＞”“＜”或“＝”）。（3）物质X和H2合成氨气的化学方程式是；该反应属于反应（填基本反应类型）。（4）煤是重要的化石燃料，主要含元素，属于再生资源（填“可”或“不可”）。煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是、。②铁矿石主要成分是氧化铁，用化学方程式表示炼铁的原理。③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒，请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。初三年级化学学科第5页共8页（5）尿素是农业上常用化肥。下列关于化肥的说法正确的是。A．尿素是一种常用的复合肥料B．铵态氮肥不能与熟石灰混合施用C．化肥对提高农作物的产量具有重要作用D．凡施用过化肥的蔬菜都会危害人体健康22．（8分）端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。（1）粽子中的糯米富含的营养素是。（2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是。A.馒头B.鸡腿C.青菜（3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是。A．因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作B．为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡C．用棉纱线捆扎包裹粽子II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。（4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。（5）玻璃钢属于材料（填序号）。A．无机材料B．合成材料C．复合材料III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。（6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式。（7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式。23．（15分）请回答下列实验问题：（1）现提供如图装置初三年级化学学科第6页共8页①上图C装置中，甲仪器的名称是。②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是（填序号），反应的化学方程式为，若用E装置收集氧气，当有时，开始收集气体。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为，第一个F装置盛放试剂的作用是，第二个F装置盛放的试剂为，检验CO2气体的原理（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点是。（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是。②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b．量取水时俯视读数c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d．转移时，有少量溶液溅出（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与（填“B”、“C”或“D”）归为一类。A．硫在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．一氧化碳还原氧化铁D．稀释浓硫酸24．（9分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；初三年级化学学科第7页共8页SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为。（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示的质量分数的变化情况。（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为。图1图2（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的（填A或B）物质的溶解度曲线相似。（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为。（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为。25．（12分）CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等】为原料制备活性CuCl。实验过程如下：初三年级化学学科第8页共8页【资料】①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；④CuCl在空气中易被氧化。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）；“酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2＋2MnSO4＋S＋4H2O、②。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是。（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③。（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。温度／℃压强／kPa时间／min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选（