福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验(二)

福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验（二）1/32福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验（二）一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其操作流程如下：下列说法不正确的是（）A.还原时,发生的主要反应为：SO32−+I2+H2O=SO42−+2I−+2H+B.加入Na2SO3溶液的目的是使碘元素进入水层C.操作X的名称为萃取,应在分液漏斗中操作D.氧化时,应控制在较低温度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失2.用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如下图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是A.步骤②可观察到固体溶解,溶液由棕黄色变为无色B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3−̲̲3S↓+3H2O+I−C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D.步骤⑤中一系列操作为过滤,洗涤,合并滤液和洗液,蒸馏3.硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验利用SO2与MnO2反应制备MnSO4。下列关于实验的叙述中错误的是A.装置A中固体药品X通常是Na2SO3B.装置A中不可使用浓盐酸,因为挥发出的HCl会与装置B中MnO2反应C.装置B中的多孔球泡可以增大SO2与液体的接触面积D.装置C的作用是吸收多余的SO2并可防止倒吸4.氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气（含少量CO、O2）为原料选用下列装置制备Li3N。已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是（）A.装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→DB.装置D的作用是吸收尾气,避免污染环境C.装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代D.为了节省氮气,先点燃酒精灯,后通入氮气5.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验（二）3/32下列说法错误的是A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氨化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O，且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是（）A.干燥管e中试剂为无水CuSO4,用于检验氮气中的水蒸气B.为了减少气体用量,先点燃酒精灯再通入氮气C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸D.a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管7.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃8.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是（）A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C.③中盛放的试剂是NaOH溶液D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝9.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）2•4H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。下列说法不正确的是（）A.酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2OB.加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2⋅4H2O↓+6HClC.可循环使用的物质X是CO2D.煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)10.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（）福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验（二）5/32A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为NAB.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性11.实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不．正．确．的是A.③中反应完成后,先停止通N2,再停止加热B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C.②中热水使CCl4气化,④中冰水使TiCl4冷凝D.④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸馏12.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图装置（略去夹持仪器）在实验室制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）。下列有关说法不正确的是（）A.装置A中发生的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB.装置B中盛有饱和Na2SO3溶液,可用来观察SO2的生成速率C.装置C中生成Na2S2O3,且Na2S2O3既是氧化产物,又是还原产物D.装置E中可盛装氢氧化钠溶液,用来吸收多余的SO2等酸性气体13.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是（）A.实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步骤I所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用14.无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用如图装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g)=Δ2AlCl3+3H2。以下说法正确的是（）A.圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H2SO4(浓)=ΔHCl↑+NaHSO4B.粗导管d可换成细导管C.e中试剂可选用碱石灰或五氧化二磷D.为了减少HCl的浪费,实验开始时先点燃b处酒精灯15.实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）。下列说法正确的是（）福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验（二）7/32A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B.实验时,应先加热管式炉,再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气16.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B.通入的气体A可以是O2或Cl2C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜17.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L（标况）0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是（）A.实验②中,混合物过量B.原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C.盐酸的物质的量浓度为2mol⋅L−1D.实验④反应后,至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应18.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4。用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr19.2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是（）A.NH4ClO4属于离子化合物B.溶解度：NaClO4NH4ClO4C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3—+H2O−2e−=C1O4—+2H+D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl20.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有福建省2020届高三化学综合实验专辑--有机物制备实验（二）9/32关说法正确的是（）A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D.为防止装置D中发生倒吸,可以改用向下排空气法收集氮气21.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）A.实验时需后点燃E处的酒精灯B.C,D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S,H2S,HClD.G,H之间应加上D装置二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）22.稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：ⅰ．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O；ⅲ．c(Ce3+)≤10-5mol/L时，完全沉淀。请回答下列问题：（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_________________________________。②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：__________