(整理)物质的检验除杂和鉴别

精品文档精品文档《盐和化肥》知识点总结一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑4、溶洞中千姿百态的石笋、石柱和钟乳石形成过程：石灰岩的主要成分是碳酸钙，遇到溶有CO2的水是，发生反应CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2，若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2====CaCO3+CO2↑+H2O二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O②高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2OCuO+2HClCuO+这两个反应可用检验NaOH是否变质精品文档精品文档（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑碳酸根离子的鉴别：CO32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CuO+2HClCuCCuO+2HClCuCuO+2HClCuO+2HClCuO+2HCCuO+CuO+2HClCuCuO+2HClCuCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O稀HCl澄清石灰水精品文档精品文档2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O六、特殊离子鉴别离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝七、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄⑵常用氮肥含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O3、复分解反应的类型这三种复分解反应一定能发生精品文档精品文档CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3⑶生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl⑵常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)24、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4八、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用九、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气十、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O《酸碱盐》常见的题型一、判断物质间转化问题中产生的错误1、一步不能实现的反应精品文档精品文档（1)CuCl2→FeCl3,Fe→Fe(OH)3,Cu→Cu(OH)2;（2)CuO→Cu(OH)2,Fe2O3→Fe(OH)3;（3)CaCO3→Ca(OH)2,BaCO3→Ba(OH)2,CaCO3→Na2CO3;（4)HNO3→HCl,NaNO3→NaCl,KNO3→KCl,Cu(NO3)→CuCl2;（5)BaSO4→BaCl2,BaCl2→Ba(OH)2;（6)CO2→C2、加酸能一步实现的（1）金属氧化物→相应盐，如MgO→MgCl2,CuO→CuSO4,Fe2O3→FeCl3;（2）难溶性碱→相应盐，如Cu(OH)2→CuCl2,Fe(OH)3→FeCl33、加碱能一步实现的盐→碱，如CuSO4→Cu(OH)2二、以实验探究形式考查Na2CO3或NaHCO3性质的试题在解析这类题的过程中应该注意以下几点：（1）Na2CO3和NaHCO3的溶液显示碱性但分类上属于盐（2）NaHCO3受热能分解成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3不可以（3）Na2CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反应生成CO2（4）Na2CO3能与CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等多种物质反应生成白色沉淀，而NaHCO3不反应例题：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实验操作预期实验现象结论固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患精品文档精品文档有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。实验一：碱实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）①质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变；NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可②（只要求选填其中一行。若两行都写，按第一行计分。其他合理的实验方案也可）取样，加入足量的盐酸有气泡冒出取样，加入足量的盐酸没有气泡冒出或取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）有白色沉淀出现取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）没有白色沉淀出现[拓展应用]碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃