物理化学复习题目(含答案)

物理化学总复习第1页共53页物理化学总复习第一章热力学第一定律1．热力学第一定律UQW只适用于：答案：D（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变H约为：4157J3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：答案：B（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：答案：D（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程6．对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A）0)TU(V（B）0)VU(T（C）0)PU(T（D）0)PH(T物理化学总复习第2页共53页7．实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？答案：A（A）Q=0；H＝0；P0（B）Q=0；H＝0；P0（C）Q0；H＝0；P0（D）Q0；H＝0；P08．3mol的单原子理想气体，从初态T1＝300K、p1＝100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2＝300K、p2＝50kPa，对于这一过程的Q=3741J、W=－3741J、U=0、H=0。9．在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：Q＝0；W＝0：U＝0。10．当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D（A）焓总是不变（B）内能总是增加（C）总是增加（D）内能总是减少11．若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：B（A）H)PT(0（B）H)PT(0（C）H)PT(=0（D）不必考虑的数值12．一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A（A）前者大于后者（B）前者小于后者（C）二者没有关系（D）二者相等13．1mol单原子理想气体，从273K及200kPa的初态，经pT＝C（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的U=－1702J。14．1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变H为4157J。15．从定义UHpV＝－出发，推断下列关系中的不正确者：答案：C（A）ppUH()()pVV（B）pppUT()C()pVV（C）pppUHT()()()TVTV（D）pppUHT()()()pVTV16．盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D（A）热力学第一定律和热力学第三定律（B）热力学第一定律和热的基本性质（C）热力学第三定律和热的基本性质（D）热力学第一定律和状态函数的基本特性17．当某化学反应的0Cm.Pr时，则该过程的)T(Hmr随温度的升高而答案：A（A）下降（B）升高（C）不变（D）无一定规律物理化学总复习第3页共53页18．氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中答案：D（A）0H（B）0T（C）p0（D）0U19．在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关20．在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热1H及反应2AC的反应热2H，则反应C4B的反应热3H是：答案：D（A）21H+2H（B）2H－21H（C）2H+1H（D）21H－2H21．298K时，石墨的标准生成焓0298.fH为：答案：C（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能确定22．1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热PQ约为：答案：C（A）3268kJ（B）－3265kJ（C）－3268kJ（D）3265kJ23．若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓0298.fH分别为：－242kJ.mol-1及－111kJ.mol-1，则反应)g(CO)g(H)s(C)g(OH22的反应热为131kJ。24．已知3()CHCOOHl、2()COg、2()HOl的标准生成热01(.)fmHkJmol分别为：－484.5、－393.5、－285.8，则3()CHCOOHl的标准燃烧热01(.)CmHkJmol是：（A）874.1（B）－874.1（C）－194.8（D）194.8答案：Ｂ25．已知反应)l(OH)g(O21)g(H222的热效应H，下列说法中，不正确的是：答案：D（A）H为H2O（l）的生成热（B）H为H2（g）的燃烧热（C）H与反应的U的数值不相等（D）H与0H的数值相等26．已知反应22C(s)O(g)CO(g)的热效应H，下列说法中，何者不正确？答案：C（A）H是2CO(g)的生成热（B）H是C(s)的燃烧热（C）H与反应的U的数值不相等（D）H与反应的U的数值相等物理化学总复习第4页共53页已知反应)g(OH)g(O21)g(H222的热效应H，下列说法中，何者不正确？答案：B（A）H为H2O（g）的生成热（B）H为H2（g）的燃烧热（C）H是负值（D）H与反应的U数值不等27．已知25℃时，反应)g(HCl)g(Cl21)g(H2122的等压热效应H为－92.3kJ，则该反应的等容热效应U为：答案：D（A）无法知道（B）一定大于H（C）一定小于H（D）等于H28．用键焓来估算反应热时，反应26242CH(g)CH(g)H(g)的热效应H是：答案：B（A）[EC-C+EC-H]－[EC=C+EC-H+EH-H]（B）[EC-C+6EC-H]－[EC=C+4EC-H+EH-H]（C）[EC=C+EC-H+EH-H]－[EC-C+EC-H]（D）[EC=C+4EC-H+EH-H]－[EC-C+6EC-H]29．已知温度T时，各反应的反应热H如下：答案：B)g(HC)s(C2)g(H2220)a(H=226.8kJmol-1；)l(OH)g(O21)g(H2220)b(H=－286.0kJmol-1；)g(CO)s(C)g(O220)c(H=－393.5kJmol-1；)l(OH2)g(CO2)g(O25)l(CHOCH22230)d(H=－1167kJmol-1则反应)l(CHOCH)l(OH)g(HC3222的反应热0rH（kJmol-1）为：（A）－526.3（B）－132.8（C）132.8（D）526.330．若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将是：（A）无法知道（B）总是正值（C）总是负值（D）总是零答案：C31．已知PbO(s)在18℃的生成热为－219.5kJmol-1，在18℃至200℃之间，Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为0.134、0.900、0.218JK-1g-1，则在200℃时PbO(s)的生成热为—218.32kJmol-1。物理化学总复习第5页共53页32．在573K及0至60P0的范围内，2N(g)的焦尔－汤姆逊系数可近似用下式表示：714JTHT()1.42102.6010pP（式中p的量纲是Pa）。2N(g)自60100kPa作节流膨胀到20100kPa，则体系温度的变化T为－0.15K。33．使25℃、100kPa的1mol氦气（理想气体）膨胀到10kPa。经过（1）等温可逆膨胀（2）绝热可逆膨胀计算各过程的W、U、H并进行比较。解：（1）等温可逆膨胀：12100ln8.314298ln570510pkPaWpdVnRTJpkPa外0U0H（2）绝热可逆膨胀：5113513212100298118.610pTTKp.213()8.314(118.6298)22372mVUnCTTJ.215()8.314(118.6298)37292mpHnCTTJ2237WUQJ（3）绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。0QUQW2.2221121()()()mVpnCTTpdVpVVnRTTp外221123()19152pTTKp.23()8.314(191298)13342mVUnCTTJ.25()8.314(191298)22242mpHnCTTJ物理化学总复习第6页共53页第二章热力学第二定律和热力学第三定律1．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率=20%，熵变S=0。2．理想气体在绝热可逆膨胀过程中：答案：B（A）内能增加（B）熵不变（C）熵增大（D）温度不变3．关于熵的说法正确的是：答案：D（A）每单位温度的改变所交换的热为熵（B）不可逆过程的熵将增加（C）可逆过程的熵变为零（D）熵和体系的微观状态数有关4．在隔离体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵：答案：C（A）保持不变（B）总是减少（C）总是增大（D）可任意变化5．在－20℃和p0下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是：答案：D（A）0S系；0S环；0S总（B）0S系；0S环；0S总（C）0S系；0S环；0S总（D）0S系；0S环；0S总6．1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为：答案：B（A）0S＝J.K-1（B）＝S19.1J.K-1（C）S19.1J.K-1（D）S8.314J.K-17．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是：答案：C（A）蒸气压（B）汽化热（C）熵（D）自由能物理化学总复习第7页共53页8．液体水在100℃及p0下汽化，则该过程：答案：D（A）0H＝（B）0S＝（C）A0＝（D）0G＝9．在300K时，5mol的理想气体由1dm3等温可逆膨胀到10dm3，则该过程的熵变S是：（A）11.51R（B）—11.51R（C）2.303R（D）—2.303R答案：A10．一卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。当工作物质为理想气体时，热机的效率为42%。如果改用液体工作物质，则其效率应当：答案：C（A）减少（B）增加（C）不变（D）无法判断11．求任一不可逆绝热过程的熵变，可以通过以下哪个途径求得？答案：C（A）初终态相同的可逆绝热过程（B）初终态相同的可逆等温过程（C）初终态相同的可逆非绝热过程（D）以上（B）和（C）均可以12．在标准压力下，90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气，体系的熵变为：答案：A（A）0S体系（B）0S体系（C）0S体系（D）难以确定13．氮气和氧气混合气体的绝热可逆压缩过程：答案：C（A）0U（B）A0（C）0S（D）0G14．理想气体从同一初态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，到达同一体积2V。则过程（1）的熵变1S和过程（2）的熵变2S之间的关系为：答案：B（A）21SS（B）21SS（C）21SS（D）两者无确定关系15．对于1mol范德华气体[m2ma(p)(Vb)RTV]，则T)VS(