北京市通州区2017届高三上学期期末考试化学试卷含答案

通州区2016—2017学年度高三摸底考试化学试卷2017年1月考生须知1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为120分钟，满分为100分。2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题必须用2B铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。1．近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。其中属于A．氧化物B．醇类C．羧酸D．酚类2．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．氧化还原反应3．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是A．B．C．X－D．[X::]－4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确．．．的是（）A．可能是双氧水分解反应B．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C．反应前后，一定是共价键的断裂与生成D．该反应可表示为：＝+5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是反应前充分反应充分反应反应后—OH苯宝宝装个纯(醇)苯宝宝多虑(氯)了28+928+11铁丝OHClClClClClClA．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．实验②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物6．已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4B．1mol二羟甲戊酸与足量的Na反应生成1molH2C．二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D．二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温　Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释8．类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应①，可实现氯的循环利用。A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－B用电解熔融NaCl的方法制取金属钠用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁CpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2＋+2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClOHOOHOHO═催化剂△①燃烧②FeCl3溶于水③FeCl3浓溶液滴入沸水水氯气反应①：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反应①中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。II．据此判断下列说法正确的是A．反应①的△H＞－115.6kJ/molB．H2O中H－O键比HCl中H－Cl键弱C．加入催化剂，使反应①的反应热发生改变D．断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差31.9kJ11．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．．．。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小WXYB．元素的非金属性ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸13．已如NO2与N2O4相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H=－24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是mnpqrs光0.10A－XYZ组分c(mol/L)OOOO+键断裂498kJ/molClClClCl+键断裂243kJ/mol510152025303540t(min)1.21.00.80.60.40.2Oc(mol/L)abcdA．前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L·min)B．反应进行到l0min时，体系吸收的热量为9.76kJC．b点的速率大于c点的速率D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强14．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+C．图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D．图4所示，在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO23)的变化第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题:（1）元素F在周期表中的位置是__________。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_________。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。（4）由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的电子式为__________；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2gY与足量A2C2反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出QkJ的热量，写出其热化n(BaSO4)c(CO23)学反应方程式__________。（5）若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式__________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式__________。16．（6分）某工业废水中含有CN－和Cr2O27等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题：（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为__________。（2）步骤③的反应为S2O23＋Cr2O27＋H＋→SO24＋Cr3+＋H2O(未配平)，则每消耗0.4molCr2O27转移__________mole－。（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是__________。（4）含Cr2O27的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图，并标出所用电极材料__________。17．（16分）抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：①②（1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。A．既有酸性又有碱性B．能发生消去反应C．能发生加聚反应D．1molM与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________。（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。D—OH③Fe盐酸—COOHH2N—OH(CH3CO)2O④(ⅰ)NaOH溶液，△(ⅱ)酸化⑤⑥⑦EFG②Cl2①烃AB(ⅰ)NaOH(ⅱ)酸化C(C7H8O)（M）Fe盐酸—NO2—NH2含CN－废水含Cr2O27废水调节pH至10~11调节pH至2~3含CNO－废水待检水样含SO24、Cr3+废水①②③加入NaClO溶液加入Na2S2O3溶液继续处理氧化(CH3CO)2O—OH－O－C－CH3O═①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基②能和NaHCO3溶液反应产生气体③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1（6）已知①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线__________。18．（9分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为__________（用化学用语和必要的文字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________。（3）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3放电Na2S4+3NaBr①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为__________；②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向__________（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为__________。19．（16分）2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。—NH2—NH2－COOH惰性电极惰性电极阳离子交换膜石墨石墨ab饱和食盐水Na2S2NaBr3氯化炉硫磺明矾石Al2O3、K2SO4SO2焦炭Cl2K2SO4Cl2、CO焙烧炉AlCl3硫黄CAB饱和Na2CO3溶液碳酸钙7mol/LHCl0.01mol/LH2SO4第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________。（3）第二步中让__________（