高考化学二轮复习-离子反应(重点讲评课)

专题突破三特殊微粒之间的碰撞——离子反应重点讲评课诊断卷（三）离子反应点击链接[考点一相对简单，属于保分型考点，建议考生自学；考点二、三属于拉分型考点，需师生共研重点突破]把脉考情(1)以选择题考查离子能否大量共存和离子方程式的正误判断，经典题型，常考常新。(2)非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等相结合，考查离子方程式的书写，背景新颖，角度灵活。(3)无机离子型推断题有时以选择题呈现，有时以非选择题呈现，该类题目综合性强，突出能力考查。把脉考情诊断学情常见离子能否大量共存问题已基本掌握，但在限定或隐含条件下的离子共存问题还较为薄弱，需加强训练。离子方程式的正误判断中，电解质的拆分、守恒的判断基本掌握，但与量有关的离子方程式的书写、判断较为薄弱，要强化训练，注意方法。[必考点]离子能否大量共存的判断。如《诊断卷》1、2、3题[必考点]离子方程式的正误判断。如《诊断卷》5、6、7题把脉考情诊断学情该类题目综合性强，能够全面考查离子反应的知识，除对离子反应的基本知识需要熟练掌握外，还要注意让学生形成解题的思维模式，熟练应用四项基本原则，突破难点。[常考点]无机离子型推断。如《诊断卷》10、11、12题(一)审题“5大注意”1．注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2．注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。3．注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。挖隐含、细判断突破离子共存4．注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。5．注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(二)解题“4大警惕”1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等不能大量存在。2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法酸性溶液a.pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)。b．能使pH试纸显红色的溶液。c．能使甲基橙显红色或橙色的溶液。d．能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。碱性溶液a.pH＞7或c(H＋)c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)。b．能使酚酞溶液显红色的溶液。c．能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。d．能使pH试纸显蓝色的溶液。可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a.与Al反应放出H2的溶液(注：不能为HNO3形成的酸性溶液)。b．由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n＜7水解显酸性或碱性，n＞7加酸或加碱抑制水的电离)。c．与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。《诊断卷》T2C项请点击2．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－43．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。(1)(2015·四川高考)CuSO4溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋(2)(2014·广东高考)水溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4(3)(2014·广东高考)水溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－(4)(2014·广东高考)水溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4(5)(2015·安徽高考)NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH＋4、SO2－4、Br－[保分巩固练](6)(2015·安徽高考)NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO(7)(2014·江苏高考)25℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3(8)(2014·江苏高考)25℃时，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3(9)(2014·江苏高考)0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－(10)(2014·江苏高考)0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4解析：(2)CaSO4微溶不可大量共存；(3)ClO－氧化Fe2＋、SO2－3；(5)H＋与ClO－生成弱酸HClO；(6)Cl－与Ag＋不共存；(7)pH＝1的溶液显酸性，则CO2－3不能大量存在；(8)c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；(10)0.1mol·L－1FeCl3溶液中SCN－不能大量存在。答案：(1)(4)(9)[师说技法]离子方程式的正误判断“四两”破千题——离子方程式正误判断要注意“4个两”[典例](2014·四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O[解析]A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO－3不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO－3形式，故正确的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO－2，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。[答案]D[突破难点]与“量”有关的离子方程式的书写与判断1．连续反应型离子方程式的书写——“分步分析”法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。2．先后反应型离子方程式的书写——“假设定序”法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。3．离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO－3的物质的量为1mol，“多变”——1molHCO－3能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO2－3，1molCO2－3再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。[增分强化练](2015·成都二诊)下列反应的离子方程式不正确的是()A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A正确；等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故B错误；在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O，故C正确；等体积、同浓度NaHSO4、Ba(OH)2两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故D正确。B坚持“四项基本原则”突破离子推断[师说技法]1．解题必须遵循的“4个步骤”2．判断离子能否共存的“4个原则”[典例](2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种[典例](2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()[思路点拨]第一步：由“无色溶液”判断_____不存在。第二步：根据“该溶液中加入铝粉，只放出H2”判断：若溶液呈碱性，存在_____，不能存在的是____、______、____。若溶液呈酸性，存在____，因酸性条件下NO－3与铝粉反应放出NO，则_____不存在，另外CO2－3、OH－不存在。第三步：根据溶液呈电中性判断：溶液呈碱性时，_____一定存在，则______一定不存在。溶液呈酸性时____一定存在。Fe3＋OH－H＋NH＋4Al3＋H＋NO－3Ba2＋CO2－3Cl－第四步：综合以上分析：溶液若呈碱性，能大量存在的离子最多有______________________四种离子。溶液若呈酸性，能大量存在的离子最多有_________________________五种离子。Ba2＋、Cl－、OH－、NO－3H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3、Cl－C[典例](2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种[增分强化练]某澄清溶液，可能含有NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO－3和SO2－4等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加