高中化学必修二期中测试题-第Ⅰ卷-及答案

第1页共10页高中化学必修二期中测试题第Ⅰ卷及答案一、选择题1．下列说法不正确的是()。A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．关于原子结构的叙述正确的是()。A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是24．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH35．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb6．下列元素中，原子半径最大的是()。A．LiB．NaC．FD．Cl①②③第2页共10页7．下列有关化学用语表达不正确的是()。A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列递变规律正确的是()。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10．下列装置能构成原电池的是()。ABCD11．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol/(L·s)。则此一段时间是()。A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A催化剂△第3页共10页13．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是()。A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率14．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15．下列说法中，正确的是()。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水17．关于金属钾的叙述中，错误的是()。A．与水反应时，比钠还剧烈B．它的原子半径比钠的原子半径小C．密度比钠小D．它可以作还原剂18．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。A．化学变化都是放热的第4页共10页B．化学变化都是吸热的C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化19．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是()。A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止20．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO221．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质22．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应23．在离子ROn3中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()。A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24第Ⅱ卷二、填空题24．(1)在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有______个质子，______个中子。第5页共10页25．原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。26．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。27．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。(2)写出AB2的电子式为___________。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。三、实验题28．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)ⅧA第6页共10页实验步骤如下图，填写图中的空白。2mL试剂；加入少量试剂；再加入试剂；现象：。可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。四、计算题29．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?第7页共10页参考答案第Ⅰ卷一、选择题1．D解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。2．B解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H；三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。3．B解析：A．有的原子核没有中子，如1H；C．大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He；D．原子的次外层电子数可以是8，如Na。4．C解析：考查化学键的类型。5．B解析：C、D两组微粒都只体现还原性。6．B解析：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。7．A解析：氮气的电子式为：。8．A解析：B．Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性；C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。9．C解析：依题意该元素为Al，X为S；Y为Ca；Z为Al；W为Na。10．B解析：考查原电池的构成条件。第8页共10页11．B解析：t＝0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)＝2s。12．C解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。13．B解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。14．C解析：A．电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法；B．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题；D．氢燃料电池把化学能转化为电能。15．D解析：A．在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B．非金属性最强的元素是F，它没有正价；C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。16．B解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。17．B解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。18．D解析：考查能量守恒定律。19．C解析：考查达到化学平衡标志。20．C解析：从分子的组成上可以很快排除A、B、D；CH4和NH3所含电子数均为10。21．C解析：｜最高正价｜+｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝6，所以最高正价＝＋7价，最低负价＝－1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气态物质，也可能是固态物质。22．C第9页共10页解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。23．B解析：R原子的质子数为x－n－24，中子数＝质量数A－质子数。第Ⅱ卷二、填空题24．(1)366529Cu(2)22解析：考查原子的组成及表示方法。25．将化学能转化成电能的Zn还原反应Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO解析：考查原电池的基本原理。26．(1)氧第二周期ⅥA族氧化性(2)PH3＜H2S＜H2O(3)(4)2Na＋O2Na2O2放热(5)解析：本题综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。27．(1)碳氧