高一化学第一章第二节第一课时Microsoft PowerPoint 演示文稿

小结：1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。3.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：小结：NNAn=mM=1、1mol物质的体积固体物质固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克7.2cm310cm318.3cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个分子98克6.02×1023个分子18克18.0cm353.6cm3结论：对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的固体物质液体物质决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。而同条件1mol气态物质的体积又如何？同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同填写下表：物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量/g标准状况下密度/g•L-1标准状况下体积/LH2气体0.0899O2气体1.429CO2气体1.9776.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.3[0。C，101.325kPa(即1个标准大气压）]小结：对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L2、气体摩尔体积22.4L(标准状况）常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol在标准状况下,22.4mL任何气体中都含有6.02×1023个分子思考：对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L水从液态变化到气态时的体积变化1molH2O(l)18.0ml约1700倍10050100℃H2O(g)3.06×104ml1mol探究：物质在不同状态时的体积差别分子间距离较大,约是分子直径的10倍固体干冰CO2气体分子间距离较小与分子直径接近影响物质体积大小的因素：(1)物质所含微粒的物质的量n(2）微粒的大小固体、液体体积决定(4)物质所含微粒的物质的量n(5)微粒间的距离(6)温度、压强决定影响气体体积气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体气体分子间的平均距离由什么决定？压强固体气体从微观角度分析,决定物质体积的三个因素A因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体N主要因素次要因素主要因素N次要因素忽略------这个结论也叫阿伏加德罗定律结论：因为粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态、液态物质的体积是不同的。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以说：也体现五同：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量*3、阿伏加德罗定律及其推论：V1V2=n1n2N1N2=公式表示：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论:(1)在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:m1m2=M1M2(2)在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:ρ1ρ2=M1M2推论:(3)(4)V1V2=M2M1在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:(4)在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：P1P2=n1n2N1N2=本节小结:1.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积。用Vm表示单位:升/摩符号：L/mol物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）2.表示：n=V/Vm3.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。V1/V2=N1/N2=n1/n2