人教版九年级下册化学(全册)学案,导学案[1]

1第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、学习目标1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁：铜：铝：人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。4、说出你所知道的金属之最[交流学习]小组内交流讨论：物质性质与用途之间的关系。[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）2A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题：1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考]观察老师演示[实验8-1]，并完成下表性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论[交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7内容。了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识[跟踪练习]1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A、钛—镍合金B、硬铝C、铝合金D、白铜3四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电3、下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。5、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是五、能力提升有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课后练一练必做题1、下列物质不属于金属材料的是（）A、青铜B、铁矿石C、钢D、铝2、下列属于金属共性的是（）A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体D、易在氧气中燃烧3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4、生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同45、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（）A、制门窗的硬铝B、制烟囱的白铁C、制铁锅的生铁D、制手术刀的不锈钢6、大多数金属都具有，和较大，熔、沸点较高，具有良好的和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的不同。7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是，暖水瓶内胆上的金属是。8、在一种金属中加热融合或，形成的的物质叫做合金。常见的合金有、、9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）（1）铁和铝（2）银和汞（3）铜和金（4）铜和铁（5）铜片和黄铜片（6）锡和焊锡选做题10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛。AB（1）上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）（2）上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少5课题二金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误。2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼[实验探究]1．学生分组完成课本10-11页中活动与探究。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四6种金属活动性强弱顺序。[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式4、学生完成课本12页中实验，填写下表。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。7五、能力提升1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课后练一练必做题1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为选做题7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：8实验序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①320500②620300③63080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：（2）实验②和③标明该反应快慢与有关（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？课题二金属的化学性质（第二课时）一、学习目标★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断二、知识准备熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式三、学习探究[自主学习]1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并指出其反应类型2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。[交流学习]小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较