胡波化学竞赛题库-影响化学平衡的条件

中学综合学科网第1页共24页中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A组1．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（s）＋Fe3＋（正反应放热）A常温下加压B增加Fe3＋的浓度C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银5．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是Aa＋b＜c正反应吸热Ba＋b＞c正反应吸热Ca＋b＞c正反应放热D无法确定系数关系正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤7．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是AA或EBCCBDD8．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n（SO2）︰n（O2）︰n（SO3）＝2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol9．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反中学综合学科网第2页共24页应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A1.8molB2molC2.2molD2.4mol10．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]＝[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为A60%B24%C4%D40%11．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A0.6molB大于0.6mol，小于1molC1molD大于1mol12．对于以下给出的可逆反应：A＋2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是AA不一定是气态物质BA一定是气态物质CB一定不是气态物质DB一定是气态物质13．对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是Am＋n＞p＋q正反应是放热反应Bm＋n＞p＋q正反应是吸热反应Cm＋n＜p＋q逆反应是放热反应Dm＋n＜p＋q逆反应是吸热反应14．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响15．在t1℃时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1℃升高到t2℃时，下列说法正确的是A若M1＞M2，平衡右移，正反应吸热B若M1＜M2，平衡左移，正反应吸热C若M1＞M2，平衡左移，正反应放热D若M1＜M2，平衡右移，正反应放热16．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是A对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）＝2v（H2O）B若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大17．可逆反应：A（g）＋BC（g）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，中学综合学科网第3页共24页的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大18．现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是Ap1＞p2，n＞3Bp1＜p2，n＞3Cp1＜p2，n＜3Dp1＞p2，n＝319．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体20．对于如下的反应：mA（g）＋nB（g）pC＋qD当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是AT1＞T2B正反应是吸热反应CT2＞T1D逆反应是吸热反应21．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是AT1＞T2，正反应吸热BT1＜T2，正反应吸热CT1＞T2，正反应放热DT1＜T2，正反应放热22．在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是ABCD23．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为中学综合学科网第4页共24页．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A升高温度或降低Y的浓度B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度25．对于反应A（s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是Ax表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3Bx表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1Cx表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1Dx表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y326．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质AN2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）CN2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）27．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A①②B③④C①D①⑤28．对气体反应：mA＋nBeC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是ZX时间浓度Ot1t2t2中学综合学科网第5页共24页＋n＜eB正反应是吸热反应Dm＋n＞e29．在某恒温的容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A温度：T1＞T2B压强p1＞p2C该正反应是吸热反应Dx的值是130．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）AP3＞P4，y轴表示B的转化率BP3＜P4，y轴表示B的体积分数CP3＜P4，y轴表示混合气体的密度DP3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量31．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的ABCD32．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是ABCD中学综合学科网第6页共24页．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气34．不能用勒沙特列原理解释的是ANaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快BFeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C加入稀硫酸，可促进酯的水解D用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大35．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率36．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，达到平衡时SO3必小于amolB放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，达到平衡时SO3必大于amolC放入0.4molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD放入0.2molSO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol37．一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A2P1＞P2B2P1＝P2C2P1＜P2DP1＜P238．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断39．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充a克NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含