沪教版九年级化学第七章第二节(第1课时)

常见的酸你已经知道哪些酸？某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸食醋中含有醋酸水果中含有柠檬酸电瓶中含有硫酸实验探究观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？一浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它H2SO4HCl无色无色(粘稠油状)液态液态无味刺激性气味密度比水大密度比水大无明显现象有白雾实验探究二稀硫酸和稀盐酸的化学性质回顾与讨论:通过前面的学习,我们已经知道酸可以和许多物质发生反应.你还能回忆起这些反应以及反应的现象吗?二稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验探究实验一：将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中，观察实验现象，比较反应的剧烈程度。实验现象：镁条放入稀硫酸、稀盐酸中有大量气泡产生锌粒放入稀硫酸、稀盐酸中有气泡产生铁丝放入稀硫酸、稀盐酸中有少量气泡产生铜片放入稀硫酸、稀盐酸中无现象实验表明：稀硫酸、稀盐酸能与大多数金属反应(1)镁、锌、铁、铜四种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)===盐+氢气二稀硫酸和稀盐酸的化学性质(2)在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铁、铜四种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？活动性由强到弱:Mg、Zn、Fe、Cu反应剧烈程度不同稀盐酸与生锈铁钉实验探究二稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验二：将生锈的铁钉分别放入稀硫酸、稀盐酸中，观察实验现象实验现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色实验表明:稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)===盐+水实验探究实验三：稀盐酸与石灰石作用，稀硫酸与碳酸钠作用,观察实验现象二稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验现象:均有气泡产生实验表明:稀硫酸、稀盐酸能与碳酸盐反应稀盐酸与石灰石二稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀硫酸稀盐酸与酸碱指示剂反应与金属反应与金属氧化物反应与碳酸盐反应可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OMg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑1、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。酸的组成的共同特点是都含有氢元素2、请你回忆第六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。酸的水溶液中都含有氢离子(H+)1.下列结论错误的是()A.所有的酸都含有氢原子B.所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气C.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红D.盐酸是氯化氢气体的水溶液2.已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。B谢谢指导！