实验活动5-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5配制NaCl溶液第九单元溶液一.配制一定溶质质量分数的溶液如何配制50克6%的NaCl溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液【实验活动5-1】配制50g6%的氯化钠溶液⑴.计算:NaClgH2Og⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐,用＿＿＿量取47mL水⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)1、实验步骤:347托盘天平量筒①实验中用到了哪些仪器？2.主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管②在实验操作中应该注意哪些问题？注意药品的名称左“物”右“码”选用适合量程的量筒③讨论造成误差的原因有哪些？托盘天平使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污⒊误差分析二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液实验活动5用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1、计算：6%的氯化钠溶液g（体积mL）；水g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。3、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流】50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g【实验活动5-2】配制50g3%的氯化钠溶液⑴.计算:6%NaCl溶液gH2Og⑵.量取:用＿＿＿＿量取＿＿＿6%食盐溶液,用＿＿＿＿＿量取ml水⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)实验步骤:252525ml量筒25ml量筒24.0ml练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1234试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由：容易产生小颗粒玻璃杂质一、溶质的质量分数1、溶质的质量分数溶质质量(g)溶液质量(g)100%3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SS+100g100%二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量,量取⑶溶解⑷装瓶药匙托盘天平量筒滴管烧杯玻璃棒2、溶液稀释前后,溶质的质量不变溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量(g)溶质质量(g)+溶剂质量(g)100%