2013二轮复习【09】电化学

HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL高三化学二轮复习专题09电化学HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOLHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL1.条件与原理：2.应用：①加快反应速率②制电池③判断金属活动性，氧化性/还原性等④根据转移的电子进行相关计算一、原电池自发氧化还原反应等3.电极方程式书写：酸：正2O2+8H++8e-=4H2O负CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4酸/碱性/熔融碳酸盐(O2中有CO2)：碱：正2O2+4H2O+8e-=8OH-负CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O熔：正2O2+4CO2+8e-=4CO32-负CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O4.常见化学电源：HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL总：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-①碱性锌锰干电池充电：阳极(氧化)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H＋+SO42-阴极(还原)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-总电池反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O负极(Pb)：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H＋+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放电：②铅蓄电池③燃料电池负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH－正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+酸性：碱性：一、原电池HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2012四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是：A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-C一、原电池(2010广东)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是：A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液BHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2011安徽)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物B一、原电池(12全国大纲)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④BHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL直流电源等。2.惰性电极：石墨、金、铂；活性电极：铁、铜、银等。3.离子放电顺序：二、电解池1.条件与原理：阳极/还原性顺序：活泼金属＞S2－SO32-＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(F－、NO3－、SO42-等)阴极/氧化性顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+/酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H+/水)Al3+Mg2+…K+4.电解的应用：①电镀(两极、溶液)、精炼(两极、溶液、阳极泥)②氯碱工业(粗盐提纯、两极、膜、方程式)③Na、Mg、Al的冶炼HEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL二、电解池(2011全国)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的：A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2OC(2012安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是：A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑(通电)B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极DHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL三、金属的腐蚀和防护1.化学腐蚀、电化学腐蚀(析氢、吸氧)、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流法2.金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀涂层保护原电池的正极电解池的阴极(2012海南)下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀CHEBEIZHENGDINGSENIORMIDDLESCHOOL(2011浙江)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是：A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2＋三、金属的腐蚀和防护B