中考化学第一轮复习课件14,初中化学计算题题

初中化学计算题题型汇总化学计算的类型一、有关化学式计算二、有关溶液计算三、有关化学方程式计算（一）有关化学式计算题类型：锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌C12H22O14Zn口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）叙述型化学式计算题：蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？例题1．将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：（1）铁粉样品中铁的纯度；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。一、化学式计算：例题1：医药上用的阿司匹林的化学式为C9H8O4。计算：⑴阿司匹林由种元素组成，其相对分子质量为；⑵阿司匹林中碳、氧元素的质量比；⑶360g阿司匹林含碳元素的质量为。例题2：医药上用的阿司匹林的成分中含有：4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，相对分子质量为180，则阿司匹林的化学式是CxHyOz。求x：y：z例题3：超导材料为零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为有关方程式的计算化学方程式计算步骤：第一步：设未知数，第二步：书写正确的化学方程式，第三步：计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。例：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢质量为m。2H2O22H2O+O2↑MnO22×3432m2克68：32＝m:2克，解得：m＝4.3克答：需要过氧化氢质量为4.3克。有关方程式的计算例1.足量的锌与146克10%的稀盐酸充分反应，可产生氢气多少克？解：设产生氢气质量为m。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑732146克m73：2＝146克：m，解得：m=4克答：可产生氢气4克。×10%反应物，下面的数据一定要参与反应。有关方程式的计算例2.10克锌粒样品与足量的稀盐酸充分反应，可产生氢气0.2克。则消耗7.3%稀盐酸多少克？解：设消耗7.3%稀盐酸质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657310克7.3%x65：73＝10克：(7.3%x)，解得：……答:(略)。反应物，下面的数据一定要参与反应。例题1.实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气的变化中，H2O2、H2O、O2三种物质的质量比。17∶9∶8（或68∶36∶32）二、化学方程式计算：分析：2H2O2=====2H2O+O2↑MnO22×342×1832====+例题2.实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取32g氧气，需H2O2多少克？例题3.实验室用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取32g氧气，需质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？X32g68:32=X:32g，X=68g68g÷5%=1360g综合型化学式计算题近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A．+2B．+3C．+4D．+5（三）有关化学方程式的计算题：工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？22FeClCrCrClFe某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为()A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285下列说法错误的是A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8D反应后甲的质量为0g将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.蒸发掉10g水，无晶体析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固体M，并使之完全溶解D.加入10g水家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)