高一化学必修二第一单元检测汇总

第一章测试题(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2．天然铊有两种稳定同位素，20381Tl和20581Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.20381Tl和20581Tl质子数相同B.20381Tl和20581Tl互为同素异形体C.20381Tl和20581Tl中子数之差为2D.20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－W2－X2＋Y3＋9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl211．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A．原子半径：丙丁戊B．金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D．最外层电子数：甲乙13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________。18．(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________、________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是________；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________________(填化学式)。19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。20．(6分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________。(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。(4)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。A．MnO2B．NaClC．Na2SO3D．KMnO421．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为________________________________________________________________________。(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。(4)E的常见离子的电子式为________，写出两种含E的微溶物的化学式：________________________________________________________________________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。22．(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：(1)Z和A的值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式。单元检测卷答案解析第一章物质结构元素周期律1．C[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。]2．B[20381Tl和20581Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。]3．D[离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性