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已知A→K是中学化学中常见物质,有如下转化关系(部分生成物已略去)已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1:1:1。(1)反应④的化学方程式为;(2)简述检验D的方法是;(3)若在C→G中参加反应的Na2O2的质量为19.5g,则反应过程中转移电子的物质的mol。(4)工业上可利用1molD生产1molK,并用D与K反应生产一种化肥。现有6.8tD,理论上最多可制得t这种化肥。3。下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:(1)写出B的电子式(2)写出生成E的电极反应式:___________,(3)反应⑤的现象是_______________。(4)反应①的化学方程式是:根据左图,指出A、B、C、D、E各是什么物质?ABCICBDGKFHEI+J②点燃+Na2O2+G③催化剂/Δ+C+NaOH溶液,Δ④Δ①IA④①ADCEH②高温高温右图装置BFJG的溶液XX③HDK的溶液G的溶液X⑥⑤下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A:___;B:____;C:。(2)写出A→D的化学方程式。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀D盐酸E溶液单质AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)催化剂,加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G(1)写出B的电子式,D的结构简式。(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________。(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是________________________(4)写出下列反应的离子方程式:①在A溶液中加入M_____________________。②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热。.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。请回答:1)写出下列物质的化学式:A________乙_______。(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途。(3)写出下列变化的化学方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式②乙与过量CO2反应的离子方程式。③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式。A甲NaOH溶液HCl溶液乙C+B丙戊丁通过量CO2+乙溶液+B(1)NH4HCO3(2)①2Mg+CO22MgO+C②4NH3+5O24NO+6H2O(3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)0.2A分解得到等物质的量的B、C、D,A可能为NaHCO3或NH4HCO3,B与Mg反应,B应为CO2,C与Na2O2反应生成G,C可能为H2O,D与G在催化剂存在的条件下反应,D应为NH3,则H为NO,I为NO2,J为HNO3,HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2),则F为C(碳)。第二题(1)(1分);(2)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(3分);白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色(2分);(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3分);在铝热剂表面加入少量KClO3,插上镁条,并将镁条点燃(2分);(4)1(2分);A:FeB:过氧化钠C:Fe2O3D:H2E:FeCl2F:O2G:NaClH:AlI:Al2O3J:Fe(OH)3K:偏铝酸钠(1)NH3H2OCO2(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO↑(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O本题是无机框图题。关键是找准突破点。H可用作工业上冶炼金属的还原剂,所以根据转化图可知,H是CO。又因为G为固体单质,B、I为液体,所以B是水,E是氧气,G是碳,C是CO2。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C,所以I是硝酸,F是NO2,则A是氨气,D是NO。A是Al,B是O2,C是H2;甲是氧化铝,乙是NaAlO2,丙是H2O,丁是Al(OH)3,戊是AlCl3.
本文标题:高中化学有机物典型习题
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