高中化学有机化学练习题(附答案)

高中化学有机化学练习题一、单选题1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A.热的纯碱溶液不可用于洗涤煤油、柴油等油污B.复旦大学研宄的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C.淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量D.中国歼-20上用到的氮化镓材料是金属合金材料2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.7g聚乙烯中含有的氢原子数为ANB.31g白磷（）中含有的共价键数为3ANC.标准状况下，2.24L182HO中含有的质子数为AND.含21g3HNO的稀硝酸与足量Cu完全反应转移的电子数为ANAN3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递増。W是原子半径最小的元素，W和X的族序数之和等于Y的族序数，Y和Z同主族，且Y和Z形成的化合物可用于漂白纸张。下列说法正确的是()A.原子半径：XYZB.由W、X、Y形成的化合物一定只含共价键C.4种元素中Y的非金属性最强D.简单氢化物的沸点：ZY4.下列实验装置能达到目的的是()A.AB.BC.CD.D5.芳香族化合物x的结构简式为，下列有关化合物X的说法正确的是()A.分子式为12144CHOB.分子中所有碳原子处在同一平面上C.能与23NaCO溶液、新制2CuOH悬浊液反应D.与足量2H加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)6.如图为研究电化学腐蚀及防护的装置，下列有关说法不正确的是()A.若a、b未用导线相连，c处比d处更易生成铁锈B.若a、b用导线相连，铁片被腐蚀C.若a、b用导线相连，石墨电极上有气泡析出D.若a、b分别连接电源的正、负极，会加快铁片的腐蚀7.常温下,向20.00mL0.2-1molLROH(弱碱)溶液中逐滴滴加0.2-1molL的盐酸,溶液中水电离的+c(H)与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.选择酚酞作指示剂B.P点对应的溶液中-+cCl=cRC.Y点对应的溶液中+-c(H)cOH+c(ROH)D.常温下,ROH的电离常数约为51.010二、填空题8.某学习小组设计探宄氨气还原氧化铁并确认其产物组成的方案。他们设计如下图所示装置,取一定量纯净氧化铁盛装于硬质玻璃管中，进行实验。1.A可以选择下列装置________（填序号）2.点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是_________。3.当c中红色粉末全部变成黑色时，熄灭c处酒精灯，玻璃管冷却。①提出假设：他们对黑色粉末(假设黑色粉末不含FeO)提出如下两种假设，请你补充第三种假设假设1：黑色粉末是Fe;假设2：黑色粉末是34FeO;假设:3：黑色粉末是_______.②甲同学设计如下实验:实验实验与现象实验结论a取黑色粉末于试管中，滴加稀硫酸，固体溶解后再满加KSCN溶液，溶液不变色黑色固体是铁粉b取黑色粉末于试管中，淌加稀硝酸，振荡，再滴加KSCN溶液，溶液变红色黑色固体是四氧化三铁上述实验结论不正确的是________（填序号）③乙同学的设计方案是：取wg黑色粉末于玻璃管中，在加热条件下通入足量的干燥CO,将产生的气体全部通入足量碱石灰中，测得碱石灰增重mg;若2229wm，黑色粉末成分为_________（填化学式）；若黑色粉末为Fe和34FeO，则m与w的关系为_________.4.丙同学取17.2g上述黑色粉末于烧杯中，加入250mL2-1molL的盐酸，恰好使固体粉末完全溶解，收集到1120mL(标准状况)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据有关数据，写出C中反应的化学方程式：_____________。9.亚铁氰化钾[462()KFeCN.3HO,相对分子质量M=422]俗称黄血盐，常用作食盐防结块剂、营养添加剂。以某硫酸厂的烧渣(主要成分23FeO,还有少量223SiOA1O、等)为原料制备黄血盐的简易流程如下：请回答下列问题：1.KOH的电子式为__________，加入过量KOH溶液时发生反应的离子方程式：__________,2.加入铁粉发生反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。3.制备26(CFeCN)a的化学方程式：__________。4.上述工艺产生的废液中含HCN,经处理后才能排放。已知：298K，pKaHCN=-lgKaHC()()N=9.3,若某仅含HCN和NaCN的废水中-1cHCN=cCN=0.001m()ol(L),该废水的pH=_____________。5.己知：常温下，-5-9-10sp4sp3sp2()()CaSO=7.110,CaCO=5.010,CaF=1.51()0KKK。下列物中最适合作脱钙剂的为__________(填选项字母）。A.23NaCO溶液B.24NaSO溶液C.NaF溶液为了使2+1-5-()1.0cCamL0ol1，混合溶液中选择的脱钙剂的阴离子浓度应大于_____-1molL.6.烧渣溶于硫酸时，3+Fe浸出率与稀硫酸浓度、温度的关系如下图所示。相同温度下，4-1molL硫酸中的浸出率大于1-1molL硫酸，其原因是________。当温度高于40°C时，Fe浸出率降低的主要原因是________。（提示：浸出率指固体中某成分进入溶液的量与固体中该成分总量之比）10.近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化。其罪魁之一就是2CO,如何吸收大气中的2CO,变废为宝，是当今化学研宄的主题之一。请回答下列问题：1.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，科学家提出利用2CO和2H合成二甲職，223322COg+6HgHCHg+3H()(O)CO()H(g)Δ己知：①222HO(g)+CO(g)CO(g)+H(g),-11Δ=+42.00kJmolH②3323()OCHOCHg+Hg?(2CHO))H(g,1224.52HkJmol③32CHOHg?COg+2H()()()g,-13Δ=+90.73kJmolH则H=_________-1kJmol.2.温度为1T°C时，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2222NO(g)+2H(g)N(g)+2H(g)ΔHO,测得有关实验数据如下:容器编号物质的起始浓度（-1molL）物质的平衡浓度（-1molL)C(2H)c(NO)C(2N)1160.2261①平衡时容器1与容器2的总压强之比为___________.②温度不变，容器2中达到平衡后再充入NO、2HO各0.2mol,则反应将向________(填“正”或“逆”）方向进行。3.环戊二烯(56CH)易在气相中形成环戊二烯二聚体(1012CH):5610122CH(g)CH(g),ΔH0。现将792g环戊二烯置于1L刚性容器中，加热到130T，保持温度不变测定容器内总压强，如下表所示：t/min0(未反应)10203040506070P/kPa总18.016.215.014.013.212.612.012.0①0~20min，环戊二齡的平均反应速率为____________-1-1molLmin.②该反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为________，环戊二烯二聚体的分压为__________，该反应的压强平衡常数pK=__________(pK为以分压表示的平衡常数）。③请写出两条提高环戊二烯二聚体产率的方法__________、___________。11.[化学——选修3:物质结构与性质]铁及其化合物可用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。请回答下列问题：1.Fe属于周期表中的_______区元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。2.焰色反应是检测金属元素常用的方法，Fe元素_________(填“能”或“不能”）用焰色反应检测。3.实验室常用KSCN、36[(KeCN)F]区分2+Fe和3+Fe。KSCN中C原子的杂化方式为______，SCN中π键和σ键的比例为_______。36[(KeCN)F]各种微粒间的作用力不涉及_______（填序号）。A.离子键B.非极性键C.极性键D.配位键E.氢键F.范德华力4.人体正常的血红蛋白中含有2+Fe,若误食亚硝酸盐，则会导致血红蛋白中的2+Fe转化为3+Fe而中毒，服用维生素c可解毒。-2NO的空间构型为_________。维生素C的结构简式为.维生素C中O-H的键能_________C-H的键能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是____________.5.Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb，可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________。己知Sb原子间最近的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为AN,则此晶胞的密度为__________3gcm(只列计算式，不必化简）。12.[化学一选修5:有机化学基础]“自愈”，塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：已知：I.II.G的结构简式为：请回答下列问题：1.A为链状烃，则其化学名称为_____.F中含有官能团的名称为______.2.己知BC的反应类型为取代反应，则CD的反应类型为_________3.E的结构简式为_________.4.下列关于双酚A的说法不正确的是_______.A.双酚A遇到3FeCl溶液显血红色B.双酚A的分子式为5162ClHOC.由F和丙酮合成双酚A的另一产物为2HOD.1mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2mol2Br5.由E和双酚A合成G的化学方程式为________。6.有机物H与丙酮互为同系物，且相对分子质量比丙酮大28,H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有______种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_________。7.请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线___________(其他试剂任选）。参考答案1.答案：A解析：2.答案：A解析：3.答案：C解析：同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，半径XY,A错误;由W,X,Y形成的化合物可以是43NHNO，含有离子键,B错误;4种元素中，O的非金属性最强，C正确;2HO分子间含有氢键，故2HO的沸点大于2HS的沸点，D错误。4.答案：D解析：5.答案：C解析：6.答案：C解析：7.答案：D解析：8.答案：1.I,III；2.排出装置内的空气；3.①FeO或34FeO；②ab；③34FeO，22029wm4.23315FeO+14NH34226FeO+12Fe+7H+21HO解析：9.答案：1.;3+--22Al+4OH=AlO+2HO或3+--4Al+4OH=[Al(OH)];2.1:2;3.2426423CaOH+6HCN+FeSO=CaFeCN+CaSO+)()6H(O;4.9.3;5.A;45.0106.相同温度下，硫酸浓度越大，反应越快;硫酸浓度相同时，温度过高，3+Fe水解程度越大，部分铁元素进入滤渣.解析：10.答案：1.-289.98；2.①1:1(2分）；②逆；3.①0.2；②66.7%；6kPa；0.17或16(单位格式正确1/kpa或-1kPa）；③缩小容器的体积及时分离出产物（加压，降温也可)解析：11.答案：1.d；2262662621s2s2p3s3p3d4sAr3[d]4s或；2.不能；3.sp；1:1；BEF;4.V形，大于；O原子半径小于C原子半径，O—H的键长小于C一H的键长，则O—H的键能大于C一H的键能。5.412LaFeSb，73A2398624122(2210)Na。解析：12.答案：1.丙烯或1一丙烯;（酚)羟基;2.加成反应;3.;4.AD;5.;6.4,322CHCHCHCHO（）;(7)解析：