化学必修一知识网络图

第1页共8页混合物的分离与提纯必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯①依据：状态不同过滤②从液体中分离出不溶的固体物质③举例:出去食盐中的泥沙①依据：挥发性不同蒸发②从溶液中分离出溶质③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl①依据：溶解度随温度变化结晶②把两种可溶性固体从溶液中分开③举例：NaCl和KNO3的分离物理方法①依据：沸点不同蒸馏②把两种互溶的液体分开③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。①依据：二者互补相容分液②把两种互不相容的液体分开③举例：分离四氯化碳和水①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原化学方法沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等方法气化法：如除去CO32+等一、高考中常考的离子检验①从外观观察其颜色、状态步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成③用化学试剂检验①稀盐酸、BaCl2溶液SO42-②生成白色沉淀化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl方法①稀HNO3、AgNO3溶液Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子检验第2页共8页物质的质量（g）溶质的微粒（分子、离子等）数N溶质的体积（L)溶质的体积（L)二、物质的量及物质的量浓度×NA×M物质的量÷×NAn（mol）÷M×溶质的摩尔质量×NAm溶质的物质的量÷溶质的摩尔质量÷NA、、÷×物质的量浓度CB(mol/L)×溶质摩尔质量1000ρ1000ρ×溶质摩尔质量溶质质量分数物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N物质的质量m（g）第3页共8页第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第4页共8页化合反应：A＋BAB聚反应物和生成物类别分解反应：ABA＋B以及反应前后物质种类的多少置换反应：A＋BCB＋AC复分解反应：AB＋CDAD＋CB实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产物反应及其反↓↓↓↓↓↓中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生化否有关系物↓↓↓↓↓↓学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物反转移应非氧化还原反应定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程式离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去离子方程式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是否有离子参加表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较溶液胶体浊液1nm1—100nm100nm均一均一不均一稳定较稳定不稳定能能不能能不能不能稳定性分散质粒子的直径分子或离子外观能否透过半透膜能否透过滤纸许多分子的集合体或高分子分散质粒子分散系巨大数目分子的集合体第5页共8页第三章《金属及其化合物》知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2CO2O2点燃Na2SNaH2ONaOHC2NaCO3NaHCO3HClNaCl熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系NaOHAl①HCl②Cl③加热电解①O2点燃②Fe2O3高温Al2O3△NaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3H2OKAl(SO4)23、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe2O3FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3OCa(OH)2CO2、H2OCa(OH)2SHClNH3·H2O第6页共8页二、金属的化学性质常温下：Na＋O2Na2O钠与氯气反应加热时：2Na＋O2Na2O2铝与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3金属与氧气反应镁与氧气反应：2Mg＋O22MgO金属铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4的钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑化学常温下，铁与水不反应性质铁与水反应金属在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2与水与冷水反应缓慢反应镁与水反应与沸水反应迅速：Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑与冷水很难反应缓慢铝与水反应与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水)2Al(OH)3↓＋3H2↑三、几种重要的金属化合物MgO的制备、性质和用途Al2O3的制备、性质和用途氧化物CuO的制备、性质和用途FeO铁的氧化物Fe2O3Fe3O4几Fe(OH)2的制备、性质和用途种铁的氢氧化物Fe(OH)3的制备、性质和用途重氢Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化要氧物理性质：白色胶状物质，有吸附性的化Al(OH)3制备：Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH3+金物化学性质：具有两性，受热分解属Mg(OH)2的制备和性质化溶解性合Na2CO3和NaHCO3热稳定性物用途盐硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂亚铁盐：Fe2+的检验，Fe2+的还原铁盐和亚铁盐铁盐：Fe3+的检验，Fe3+的氧化Fe2+和Fe2+的转换含义焰色反应操作方法：洗、烧、蘸、烧点燃点燃点燃点燃高温△高温第7页共8页第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳一、硅性质：导电性介于导体和绝缘体之间1、单质硅用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原2、用途CaSiO3SiSiO2H2SiO3(或H4SiO4)Na2SiO3用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料制法：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2ONa2SiO3性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等3、硅酸盐硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等二、氯物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水Cl2＋H2OHClO＋HCl与水反应Cl2应用于消毒和漂白1、氯气2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2ONaOH化NaClO应用于消毒剂和漂白剂学与碱反应性2Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O质Ca(ClO)2Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂Na＋Cl22NaCl与金属反应Fe＋Cl2FeCl3Cu＋Cl2CuCl2离子方程式：Cl-＋Ag+AgCl↓2、Cl-离子的检验试剂：AgNO3溶液和稀硝酸点燃点燃点燃第8页共8页三、硫及其化合物物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水①品红褪色恢复②酸性氧化物二氧化硫化学性质③可逆反应：SO2＋H2OH2O3④大气污染物：SO2H2SO4,形成SO3硫酸雨，酸雨Ph5.6酸雨的形成及防治稀H2SO4:酸的通行脱水性吸水性：干燥剂硫酸浓H2SO4Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑强氧化性用途C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2H2O＋2SO2↑四、氮及其化合物存在：占空气体积的4/5单质N2＋O22NO无色有毒、不溶于水性质2NO＋O22NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化3NO＋H2O2HNO3＋NO形成酸雨物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水水：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-弱碱性化学性质酸：NH3＋HClNH4Cl氨原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑氮制法装置：固＋固气收集：向下排空气检验：湿润的红色石蕊试纸用途物理性质：白色固体易溶于水NH4ClNH3↑＋H2O铵盐不稳定性化学NH3HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑性质与碱反应：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑Cu＋4HNO3(浓)Cu(ON3)2＋2NO2↑＋2H2O硝酸的强氧化性3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(ON3)2＋2NO↑＋4H2OSO3△催化剂O2△H2O△△△△△△△