弱电解质的电离平衡-习题-含答案

弱电解质的电离平衡练习1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32．下列物质的分类组合全部正确的是()。编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2S蔗糖3．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色BC．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～34．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列说法正确的是（）ABCD．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mol的H＋D．1L0.2mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液8．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体9．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．为零10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．pH降低B．弱酸分子浓度减少C．溶液c(OH－)增大D．溶液导电性增强11．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H+（溶液）+In－（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥12．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度13．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C．H+、S2－、Cl－、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-15．1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（）A．H2SB．Fe2(SO4)3C．Ba(OH)2D．NaCl16．相同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，正确的A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等17．同体积、同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生的等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量18．下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。是电解质的________________，是非电解质的_____________________，19．一定温度下，纯H2A加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：(1)导电能力变化曲线说明H2A是一种________酸。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONaF．加入锌粒20．25℃时，50mL0.10mol·L－1甲酸中存在下述平衡：HCOOHHCOO－＋H＋。（下填“增大”、“减小”或“不变”）(1)加入少量纯甲酸，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________________，溶液中c(H＋)将________(3)加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将____________，溶液中c(H＋)将________(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡将___________，溶液中c(H＋)将______21．写出下列物质的电离方程式：H2SO4；H2CO3；H2S；NH3·H2O；NaOH；Al(OH)3；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；19．(1)弱(2)b＜a＜c(3)c(4)ACEF20．(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小