2013年海南高考化学试题及答案

第1页，共6页2013年海南省高考化学试题及答案一、选择题：每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2OB．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾-Al2(SO4)3·12H2OD．胆矾-CuSO4·5H2O3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e－＝Ag+Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H36．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷浓盐酸KMnO4abcdefghi浓H2SO4饱和NaCl溶液NaOH溶液铁粉第2页，共6页8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)＞c(F－)B．c(H+)＞c(HF)C．c(OH－)＞c(HF)D．c(HF)＞c(F－)9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH－＝CO23+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO24沉淀完全：2Al3++3SO24+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO313．（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。14.（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。（3）CuBr2分解的热化学方程式为：ab电解池IX盐溶液cd电解池IIY盐溶液第3页，共6页2CuBr2(s)＝2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。15．（9分）反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K=。③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=。16．（8分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。17．（9分）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。（2）计算BaCl2·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18．[选修5——有机化学基础]（20分）T1T2c(A)0t第4页，共6页18-I（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A．已烷B．已烯C．1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯18-II（14分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）B和C反应生成D的化学方程式为。（3）F中含有官能团的名称为。（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。19．[选修3—物质结构与性质]（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO319-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。（2）d中元素的原子核外电子排布式为。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。OOO2/Cu△A(C7H8O)B(C7H6O)DEG一定条件1)[Ag(NH)2]OH,△2)H+浓H2SO4△CF一定条件RCHO+R′CH2CHORCH＝CCHO+H2OR′第5页，共6页（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。20．[选修2—化学与技术]（20分）20-I（6分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO流化床反应器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl高纯硅石英砂焦炭粗硅SiHCl3H2HCl电弧炉流化床反应器还原炉1600－1800℃250－300℃1100－1200℃第6页，共6页13．（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH314（1）Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3－(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2)（2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大②2.33×103Pap(Br2)≤4.66×103Pa15（1）小于小于（2）①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(L·min)16（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反应（2）17（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量（3）偏高18-II（1）苯甲醇（2）（3）羟基（4）取代反应（或酯化反应）（5）619-II（1）金刚石8原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O分子间形成氢键V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2极性20-II（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2）石英砂、纯碱和石灰石（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑金刚砂