2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

第1页，共15页2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。故选A。2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。该有机物中含有苯环和碳碳双键，具有苯和烯烃性质，能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答。本题考查有机物结构和性质，侧重考查苯和烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会利用知识迁移方法判断原子是否共平面，题目难度不大。3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是()第2页，共15页A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】【分析】本题考查性质方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打开K才能平衡压强，以便加入混合液，故A正确；B.挥发出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈浅红色，故B正确；C.HBr为污染物，需要用碳酸钠溶液吸收，故C正确；D.溴苯中含有剩余的溴和苯，经稀碱溶液洗涤后应先分液再蒸馏，故D错误。故选D。4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1(设冰的密度为0.9g·cm−3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−【答案】D第3页，共15页【解析】【分析】本题考查溶解平衡，为高频考点，把握分子构成、物质的量浓度的计算、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A正确；B.冰表面第二层中，Cl−：H2O=10−4：1，设水的体积为1L，溶液体积近似为1L，则H+浓度为1000mL×0.9g/mL18g/mol×10−41L=5×10−3mol⋅L−1，故B正确；C.冰表面第三层中，仍存在H2O分子，则冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D.由图可知，只有第二层存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，第一、三层不存在，故D错误；故选D。5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()．A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH−)【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及图象的分析，把握溶液导电能力和离子浓度的关系，题目难度中等。【解答】A.溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B.由图象可知a、b点钾离子浓度相等，b点导电能力较大，b点存在Na+与A2−，可知Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的，故B正确；C.由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为为Na2A、K2A，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，但题目没有指明温度，故不能判断pH，故C错误；D.b点时，K+与Na+浓度相等，后又加入NaOH，显然Na+浓度高于K+浓度；之前加入NaOH约为23mL，b点到c点所加的NaOH明显少于23mL，虽然A2−和HA−会发生水解，但水解极弱，生成的OH−可忽略不计，所以氢氧根离子浓度小于钾离子浓度，即c(Na+)c(K+)c(OH−)，故D正确。故选C。6.用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是()第4页，共15页A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】本题考查原电池原理的应用，涉及燃料电池正负极的判断及离子的移动方向判断，能准确利用反应原理判断正、负极是解题关键，题目难度不大，属基础考查。生物燃料电池的工作原理是N2+3H22NH3，其中N2在正极区得电子发生还原反应，H2在负极区失电子发生氧化反应，原电池工作时阳离子向正极区移动，据此分析判断。【解答】A.利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，故A正确；B.原电池只有正、负极，不存在阴、阳极，其中负极区，氢气在氢化酶的作用下，发生氧化反应，反应式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C.N2在正极区得电子发生还原反应，生成NH3，故C正确；D.燃料电池工作时，负极区生成的H+透过质子交换膜进入正极区，故D正确；故选B。7.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度较大。【解答】第5页，共15页W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显−1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为−1价，知Y为−3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性ClPSi，所以非金属性ZYX，故B错误；C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确；D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故D错误。故选C。二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是__________。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(∗)标出B中的手性碳__________________。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________________________。(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是__________________。(5)⑤的反应类型是__________________。(6)写出F到G的反应方程式______________________________。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。第6页，共15页【答案】(1)羟基；(2)；(3)(任写3种即可)；(4)CH3CH2OH、浓硫酸、加热；(5)取代反应；(6)；(7)。【解析】【分析】本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及信息获取、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式、明确反应中断键和成键方式是解本题关键，利用G的合成路线中⑤⑥步采用知识迁移方法进行(7)题方案设计，题目难度中等。【解答】A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据E结构简式知，D为，D发生酯化反应生成E，F先发生碱性条件下水解然后酸化得到G，根据E、G结构简式知，E发生取代反应生成F，F为；(1)A中的官能团名称是羟基，故答案为：羟基；(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，连接甲基的碳原子为手第7页，共15页性碳，其手性碳为，故答案为：；(3)具有六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反应，说明含有−CHO，B的不饱和度是2，环的不饱和度是1、醛基的不饱和度是1，则符合条件的B的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键，取代基为−CH3、−CHO时，两个取代基可能位于同一个碳原子上，有1种；可能位于不同碳原子上有邻间对3种，取代基可能为−CH2CHO，1种，所以符合条件的有5种，这5种结构简式分别为，故答案为：(任写3种即可)；(4)反应④为羧基转化为酯基的酯化反应，生成羧酸乙酯，则所需的试剂和条件是CH3CH2OH、浓硫酸、加热，故答案为：CH3CH2OH、浓硫酸、加热；(5)⑤的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；(6)F先发生碱性条件下的水解反应生成羧酸盐和乙醇，然后羧酸盐酸化得到G，则F到G的反应方程式为，故答案为：；(7)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，甲苯和溴在光照条件下生成，CH3COCH2COOC2H5发生取代反应生成CH3COCH(CH2C6H5)COOCH2CH3，最后发生碱性条件下水解然后酸化得到目标产物，其合成路线为第8页，共15页，故答案为：。三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）9.硼酸(H3BO3)是一种重