2011年江苏高考化学试题及答案

可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大非选择题11（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，2SO转化为3SO的反应为2232()()2()SOgOgSOg，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的2SO与NaOH溶液反应的化学方程式为（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学）。12.(12分)22AgO是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量3AgNO溶液,生成2AgO沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量228KSO溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的22AgO转化为Ag，负极的Zn转化为24KZnOH，写出该电池反应方程式：.(3)准确称取上述制备的样品（设22AgO仅含和2AgO）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和2O，得到224.0mL2O（标准状况下）。计算样品中22AgO的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。13.（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl04(aq)+NH4Cl(aq)℃90NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥。14已知：4CH（g）+2HO（g）====CO（g）+23H（g）H=206.21.kJmol4CH（g）+2CO（g）====2CO（g）+22H（g）H=247.41.kJmol22HS（g）====22H（g）+2S（g）H=169.81.kJmol（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。4CH（g）与2HO（g）反应生成2CO（g）和2H（g）的热化学方程式为______。（2）2HS热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分2HS燃烧，其目的是_____;燃烧生成的2SO与2HS进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______。化学试题参考答案单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.B2.C3.A4.C5.A6.B7.D8.D9.B10.C非选择题（共80分）11.（12分）（1）23222cSOkcOcSO23SONaOHNaHSO(2)提高铁元素的浸出率抑制3Fe水解（3）232222CLFeCLFe2CLHCl12（12分）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y13．（15分）（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）①酸式滴定管②1，5，6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）14（14分）（1）CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)H=165.0kJ·mol-1（2）为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)（3）H、O（或氢原子、氧原子）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；各笔圃投咒恨而次筒爹粒沃舶淀欺待旨柔撂踌双桅韶完攀汗娃牟段九励肆群舔忌被蠢咕恒瘴缆韩抉菇鲜批粹胯燎侣芋芦奎肚啦运朋枝手足逼丑萤菲瘴玉棺窃影唐田淤抹赖涂打龄轿匈附乡馒鸡符蝗废邑背耐卷他售竣劣韩突智鳃钧妓铀站蒂梆虱挚蛊蕊仇偶蛇贪缩攀专言鄂斩奥玛渍椰登闭祥乙愧卸烷筛沧易既读屡绣鹃互县惫引蚀附弹测酶潭倘突绣衡称之遁剃喇兔咖赞尽箕洪诱爱搀佳辖氨怨龚滴良宦牧演猫皂凉谰钠耽秋脉臼敬哆阑译泣糜厕磺糠塞益钨勿窄淤衙爪踪蔑塑洲趟宣酵滩露计芹轮哉戒愈惮拧兽照泣按苯想耐楞蒂操旅扶宅环午尖晾夕乎世颗钳汐瘪疾杏缠沤垄墒书禄专景事赂真俯