元素周期表题型讲解

高一化学元素周期表常见题型题组一元素周期表结构的考查1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16反思归纳直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系(1)(2)(3)题组二元素周期表中元素性质的考查3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(双选)()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的弱C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化题组三“原子半径、元素化合价”规律应用5．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB．离子半径：T2－＞X2＋C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD．单质与氢气化合的难易程度Z＞T题组四元素周期表推断7、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.纵行横行1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_____________________________________________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。8、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．(1)请写出Z在元素周期表中的位置。(2)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________________________________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式酸，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________。3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。(2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________________。(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________________________。(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___________＞____________（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_________＞_________＞__________＞___________。(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________。题组五电子式的正误判断9．下列电子式书写正确的是()10．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为NaCl：；HF：。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为而非。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为、。练习题下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是()A．原子半径：丙丁戊B．金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D．最外层电子数：甲乙3．(2008·广东理基，27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等4．(2008·广东，13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ25．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6．(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．(2011·广东理综，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．(2012·广东理综，22)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：RWC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是()A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质12.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3请回答：(1)Y在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因(3)W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，试写出其中的一种，其中沸点最高的是（写化学式）__；(4)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋):c(H＋):c(Cl－)＝1:2:8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为13．X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。(1)X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是_____________，是_____（极性或非极性）分子。(2)Z元素氢化物的稳定性比M的氢化物_______（填“低”或“高”）。14．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知