湖北省部分重点中学度高一化学上学期期末考试试题

-1-湖北省部分重点中学2014—2015学年上学期高一期末考试化学试卷说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案均应填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H－1Na—23O—16C—12S—32Fe—56Mg—24Al—27Cl—35.5N—14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A．水泥、液态氧、盐酸B．水玻璃、液氯、液氨C．石膏、溴水、熟石灰D．干冰、铁、磁性氧化铁2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，8.0gCH4中含有的氢原子数为2NAB．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NAC．1molNa2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NAD．0.1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为0.2NA3．下列说法或做法正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋B．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于74．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．N2→NO2B．Al2O3→Al(OH)3C．S→SO3D．SiO2→SiF45．下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是序号ABCD实验目的从粗盐中除去泥沙从食盐和氯化铵混合物中除去氯化铵提取碘水中的I2分离乙醇与水分离方法溶解、过滤灼烧萃取、分液、蒸馏蒸发6．下列有关说法或操作中，正确的有①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L②500mL，1mol/LMgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”-2-⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同A．1个B．2个C．3个D．4个7．下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体8．下列离子方程式中正确的是A．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应10．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸11．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③漂白粉溶液与CO2④Fe与Cl2⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤12.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A.氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B.碳酸氢钠和稀盐酸C.偏铝酸钠溶液和稀硝酸D.碳酸钠和稀硫酸13.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图-3-示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是14．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl—B．K+、Cl—、SO42—、Fe3+C．K+、OH—、SO32—、MnO4—D．Ca2+、H+、Cl—、NO3—15．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72－→Cr3+，②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③16．铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+恰好转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．4mol·L—1B．3mol·L—1C．2mol·L—1D．1mol·L—1第II卷（非选择题共52分）二、填空题17.（10分）(1)1.5molSO2共含有个原子，1.5molSO2所含氧原子数与gSO3所含氧原子数相等。（2）质量相同的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体中，含有分子数目最多的是(填序号)。（3）有100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是.(4)7.8g过氧化钠中含阴阳离子总数为。18．（12分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为（填化学式下同）。实验室制取A气体的化学方程式为。V/HCl0V/HCl0V/HCl0V/HCl0A.含有两种溶质B.只含一种溶质C.只含Na2CO3D.含有NaOH和NaHCO3-4-ABC（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为。写出C或D中任意一种气体与足量澄清石灰水反应的离子方程式。（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为。D与水反应的离子方程式为。（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为。反应的离子方程式为。19、（14分)（1）在一定体积的18.0mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，有0.9mol气体产生，则浓硫酸的体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可加入以下物质（A．硫酸钠晶体B．硝酸钠晶体C．氯化铁晶体）中的______（填字母），反应的离子方程式为______________________________；或加入______（填字母），反应的离子方程式为_____________________________。（2）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)，Fe不溶于X的原因是_______；向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液的现象是____________________________。A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸20.(10分)I、实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：（1）装置B中盛放的药品名称是。（2）装置A还可以用于制取。（3）写出装置C中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）装置C中可能看到的现象有。Ⅱ、实验室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是。(填序号)。A、某同学定容观察液面时俯视B、在滤纸上称量固体烧碱C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D、选用的NaOH固体中混有Na2OE、容量瓶使用前内壁沾有水珠三、计算题21.（6分）把7.8g镁铝合金的粉末溶于过量的稀硫酸中，得到8.96LH2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；（2）若向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？-5-湖北省部分重点中学2014—2015学年上学期高一期末考试化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）题号12345678910111213141516答案BAADDBDCCADBCADD第II卷（非选择题共52分）17.（10分,每空2分）(1)2.709×1024（或4.5NA）80（2）②（3）0.04mol（4）1.806×1023（或0.3NA）18．（12分，每小题前空1分，后空2分。）（1）Cl2MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）CSO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O或CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（3）Cu3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑（4）CaCO32OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-19、（14分）（1）大于100mL。B；3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；C；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（B、C两空1分，其余每空2分。上下两项可互换。）（2）B；铁在冷的浓硫酸中钝化；先产生白色沉淀，经过灰绿色，最后变成红褐色。20.(10分,每空2分）I、（1）碱石灰(其它答案合理也可)。（2）O2（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O电子转移方向和数目略，双线桥或单线桥都可。（4）固体由黑变红，硬质试管内壁有水珠。Ⅱ、AD21.（6分）(每小题3分)（1）2:1,（2）5.8g-6-