湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题

湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌审稿：傅全安校对：黄志鹏本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Fe：56Si：28第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．煤油B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A．钠的硬度小B．钠的密度小C．钠的熔点低D．钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是（）A．CO2(CO)：O2B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8.下列说法正确的是（）A．SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D．木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂9.下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（）A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D．在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10.用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA12.将CO2通入含溶质0.8gNaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（）A．0.44gB．0.66gC．0.88gD．都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H＋、Ba2＋、HCO3、Cl－B．K+、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋14.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH－=H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶116.现有100mL3mol·L－1NaOH溶液和100mL1mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（）A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量不等D．现象不同，沉淀质量相等第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．（本题包括两小题，共15分）17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1L0.2mol·L-1NaCl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量需要NaCl的质量为g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是（3）转移指出示意图中的两处错误：错误1：错误2：（4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌。③（填操作名称）。④检验：取少许溶液，。实验现象：。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式），反应的离子方程式是。②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。你支持的是组（填“甲”或“乙”），理由是。③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。三.（本题包括2小题，共11分）19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）写出以下物质的化学式：A，C。（2）A与水反应的离子方程式：。（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：。（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：。20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：。（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）。A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式），还原产物是（填化学式）。（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。四.（本题包括2小题，共12分）21.（6分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：、、。（2）写出B和D反应的离子方程式：。（3）说明A和B不发生反应的理由：。22.（6分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。D（盐）C（氢氧化物）B（氧化物）A（单质）（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F，G。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是。（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：；H→I：。五.（本题包括2小题，共14分）23.（6分）将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。24.（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。（1）a的取值范围是。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g。（用含a的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。2010黄冈高一秋季期末考试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共16题48分）：1、C2、D3、B4、A5、C6、C7、A8、D9、C10、C11、C12、B13、C14、B15、B16、D二、非选题（共8题52分）17.（5分）（1）11.7（2）用玻璃棒搅拌（3）向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配（4）偏高……………………………………每问1分18.（10分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）；过滤；滴加KSCN溶液；溶液变为红色（2）①Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+②乙；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；③白；可覆盖一层植物油、苯等………………………………………………………每问1分19.（5分）（1）Na（或Mg）；NaOH（或Mg(OH)2）（2）2Na+2H2O=4NaOH+H2↑（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案也可）…………………………………每问1分20.（6分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O………此问2分（2）C（3）C；Cr2(SO4)3（4）4.48L………………………………每问1分21.（1）CaCl2；HCl；AgNO3（2）2H++CO32—=CO2↑+H2O…………………每问1分（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件……………此问2分22.（6分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（3）C（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3…………………………………………………………………………………………每问1分23.（6分）（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol题中反应有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑y2yy2y(x-y)(x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04mol×56g·mol-1=2.24gm(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L…………………………………每问3分，结果错误没有分，结果正确但过程有问题只得一分24.（8分）（1）2.7＜a＜3.6（2）250；(a+5.1)g（3）w(Al)=[16/(24+16)]×100%=4