高三化学综合考练题(附答案)

高三化学综合考练题一、单选题1.下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取3CHCOOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO固体2.下列有关实验操作对应的实验现象正确的是（）实验操作实验现象A常温时，在光照条件下，向倒扣在水中集满2C1的试管中逐渐通入4CH试管内黄绿色消失，溶液最终充满试管B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸产生红棕色气体，木炭持续燃烧C向2NaA1O溶液中通入过量的2CO先生成白色沉淀，后沉淀溶解D用洁净的铂丝蘸取2CaCl溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰为绿色A.AB.BC.CD.D3.某无色溶液中含有2+2+2++2-2-4433MgBaFeMnKSOSONOrOB、、、、、、、、中的若干种，为确定其组成，某同学各取5mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（）编号操作现象或结果Ⅰ先通入足量的2Cl，再向所得溶液中加入足量2BaCl溶液先得到橙黄色溶液，最终得到2.33g沉淀Ⅱ加入过量的NaOH溶液最终得到0.29g沉淀A.原溶液中至少存在4种离子B.原溶液中+-1cK2molLC.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D.I中2Cl可能被两种离子还原4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223FeOSiOAlO、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO7HO),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有2SiO,控制pH是为了使3+Al转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO7HO产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO7HO5.实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。下列分析错误的是()A.操作Ⅰ中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作Ⅱ苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗6.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察2FeOH的生成B.配制一定物质的量浓度的3NaNO溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的23NaSO溶液中加入足量2BaCl溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23NaSO被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀24HSO，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含2BrA.AB.BC.CD.D8.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg9.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②36KFeCN可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼10.下列实验装置和对应的说法均正确的是（）A.利用甲装置可制取纯净的2ClB.利用乙装置分离苯和四氯化碳C.利用丙装置制取乙酸乙酯D.丁装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质11.下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加2BaCl溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在2-4SO或2-3SOD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12.下列操作或装置能达到实验目的的是()A.AB.BC.CD.D13.某无色稀溶液X中，含有如表所列离子中的某几种。取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量与加人试剂Y的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）阴离子2-3CO、2-3SiO、-2AlO、-Cl阳离子3Al、3+Fe、2+Mg、+4NH、NaA.X中一定不含3+Fe和+4NHB.Y可能是盐酸，此时ab段只发生反应:2-33CO+H=HCOC.X中可能含有的离子是2-3CO、2-3SiO、-2AlO、NaD.Y可能是NaOH溶液，X中的3Al、2+Mg、+4NH的物质的量之比为2:1:414.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu2++4NH3•H2O==4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。下列有关分析错误的是()A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B中反应速率大于D中反应速率C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D.H中出现浅黄色浑浊15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤16.已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氢气的标准燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔHΔH2二、填空题17.硫酸锰（4MnSO)是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、印染等行业。一种以软锰矿（含2MnO,及少量2SiO杂质）和黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产42MnSOHO的工艺流程如下：已知:球磨是在封闭的设备中，利用下落的研磨体（如钢球、鹅孵石等）的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。回答下列问题：（1）“球磨”的目的是。（2）通入空气“焙烧”的目的是。（3）“一系列操作”包括、过滤等。结合流程中物质的转化关系，说明“母液A”不能丟弃的原因是。（4）“碱浸”中发生的离子反应方程式是，“滤渣B”的成分是(写方程式），“母液B”中的盐类溶质是（填名称）。（4）取一定量母液A加入43NHHCO可制得高性能强磁性材料3MnCO,该反应为2+332Mn+HCOMn+XHCOO+，X的电子式是。已知常温时，0.11molL43NHHCO溶液中含氮（或含碳）微粒分布分数α与pH的关系如图所示，则a122(HCO)K、b32(NHHO)K、a222(HCO)K的大小关系为.18.白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为。15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）19.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中-3HCO占95%，写出CO2溶于水产生-3HCO的方程式：。（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。三、实验题20.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液参考答案1.答案：B解析：A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛装反应液润洗2~3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。2.答案：B解析：常温时，在光照条件下，4CH与2Cl发生取代反应生成物中有HCl气体和3CHCl气体，前者极易溶于水，而后者微溶于水，故试管中不能充满溶液，A项错误;C与浓硝酸发生氧化还原反应，有红棕色气体2NO生成，且少量浓硝酸受热分解生