化学---潍坊一中2020届高三3月份自测试题(含答案)

高三化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Fe56Cu64I127Ba137一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力2．下列有机物的命名错误的是3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：③＞④＞②＞①C．最高正化合价：③＞④＝②＞①D．电负性：④＞③＞②＞①5．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol该有机物可消耗3molNaOHB．该有机物的分子式为C16H17O5C．最多可与6molH2发生加成D．苯环上的一溴代物有5种6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．元素非金属性：Y＞W＞XB．d中可能含有非极性共价键C．Y、Z、W分别与X形成的简单化合物沸点：Z＜Y＜WD．m在q中燃烧，产生大量白雾7．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC．S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂D．S2Cl2中S—S键和S—Cl键是共价键8．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是选项实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱9．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是A．装置甲中试剂X可以选择生石灰B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOCC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意)11．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．负极反应为2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4B．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生12．铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4)，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋Na＋＋7H2O，下列说法错误的是A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2＋离子D．该反应可以用浓盐酸酸化13．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B．加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分被氧化成14．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10－5。向20Ml2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol/LB．b点溶液中：c(CH3COOH)c(Na＋)c(CH3COO－)C．c点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．d点溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)15．我国科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A．图中能量转化方式只有2种B．H＋向b极区移动C．b极发生的电极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023三、非选择题，本题共5小题，共60分。16．氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式________________________________。(2)温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0实验测得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1)c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0.60.300.2Ⅱ0.5x0.3—Ⅲ0.30.250.2—①温度为T1时，k正/k逆＝________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m________n(填“＞”“＜”或“＝”)。②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)＝1，则NO的转化率为________，x＝________。③容器Ⅲ中起始时v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是______________________________________________________________________________________。④T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是________；当n(NO)/n(O2)＝2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的________。17．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为__________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_____________________________________________。(2)CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式：________________________________________________________________________。(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图甲所示，则其化学式可表示为________。(4)图乙为碳的一种同素异形体C60，每个C60分子中含有σ键的数目为________。(5)图丙为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0,0,0)，B，C；则D原子的坐标参数为________。(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。18．氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg＋2NH3＋Cl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl制备。某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。(1)A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。(2)F中发生反应的化学方程式为________________________________。(3)盛装碱石灰的仪器名称为______________，其作用为________________________。(4)整个实验装置的连接顺序为A→____________________________________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是______________________________________________。(5)E中短导管a通入的气体是____________，导管a、b采用长短不同的原因是______________________________________________________________________。(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L－1KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2＋＋2I－===HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I－===HgI(无色)]，共消耗VmLKI溶液。产品中氯化氨基汞的质量分数为________________________。19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回