高三化学第一学期综合测试题(附答案)

高三化学第一学期综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是()A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2.用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中2+Cu数目为0.1ANB．120g4NaHSO固体含有+H的数目为ANC．17g甲基(143CH)所含的中子数目为8AND．1mol2FeI与22.4L2Cl完全反应时转移的电子数为2AN3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：+4NH、Cu2＋、3NO、24SOB．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：+4NH、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、24SOD．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、3NO4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是()A.简单离子半径：ZXYB.稳定性：W2ZWXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10－75.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应6.室温下，取20mL0.1-1molL某二元酸2HA，滴加0.2-1molLNaOH溶液。已知：+--+2-2HA=HHAHAHA＋，＋。下列说法不正确．．．的是()A．0.1-1molL2HA溶液中有+-2-cHcOHcA－－=0.1-1molLB．当滴加至中性时，溶液中+-2-cNacHA2cA＝＋，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH7＜，此时溶液中有2-+-cAcHcOH＝－D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有+-2-cNa2cHA2cA＝＋7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3++324SO24SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=24FeO+3Cl-+H2O+H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：22AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+23COD．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A－B－C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D9.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则ΔH1=ΔH2+ΔH3D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大10.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解2CO，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是()A．含3Ti的－极与电源负极相连B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化C．电解过程中2CO向阴极迁移D．工业上生产41.410g的LDPE，转移电子的物质的量为3610mol11.25℃时，用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时，溶液中离子浓度存在关系：+--cBcCl()()cOHBOHC．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：+-cH=cOH()+cBOH12.25℃时，向浓度均为0.11molL－、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中(H)lg(OH)cc随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：dcbC．c点对应的溶液中：cYcNacH()()())cOH(－＋＋－D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：cNacXcY()()()()cH(O)cH＋－－＋－13.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是()A．铜的质量为32gB．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol14.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下15sp2[Ni(OH)]2.010K)，工艺流程如下。下列叙述错误的是()A.废渣的主要成分为二氧化硅B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH915.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子二、填空题16.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：1.若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。①写出E转变为C的化学方程式_____。②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_____。2.若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。①A的电子式为_____。②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_____。③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。17.连二亚硫酸钠2242NaSO2HO，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）224NaSO中S的化合价为。（2）向锌粉的悬浮液中通入2SO，制备24ZnSO，生成1mol24ZnSO，反应中转移的电子数为mol；向24ZnSO溶液中加入适量23NaCO，生成224NaSO并有沉淀产生，该反应的化学方程式为__________.（3）2LiSO电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附2SO的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为22242SO2eSO，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。18.以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；（2）向1L密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)ΔH=+71kJ/mol①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO和H2的转化率相等c．CO和H2的体积分数保持不变d．混合气体的密度保持不变e．1molCO生成的同时有1molO－H键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1℃、2L)0min260010min4.520min130min1①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式__________________．19.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25℃,在0.10-1molL2HS溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(2-S)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).①pH＝13时，溶液中的c(2HS)+c(-HS)＝______-1molL。②某溶液含0.020-1molL2+Mn、0.10-1molL2HS，当溶液pH＝_____时，2+Mn开始沉淀。[已知：13spMnS2.810K＝](2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。a1Ka2K23HSO21.31046.31023HCO74.210115.610①-3HSO的电离平衡常数表达式K＝_____。②0.10-1molL23NaSO溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。③23HSO溶液和3NaHCO溶液反应的主要离子方程式为______。三、实验题20.ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，