5.3硫酸(第2课时)

5.3硫酸第2课时思考：硫酸铜的制备方案评价试验方案a.节能环保；b、原料来源、价格、利用率；C、操作简便。特性三:强氧化性1、加热条件下，能够与大多数金属反应-------高价硫酸盐+SO2+H2O方案1、Cu与浓硫酸共热。方案2、Cu与稀硫酸共热并通入氧气。方案2的优点：1、不产生有污染性的气体，比较环保；2、生成等量的硫酸铜，消耗的硫酸少，硫酸的利用率高（2）与非金属单质（C、S、P)的反应：-----高价非金属氧化物+SO2+H2O特性三:强氧化性C+2H2SO4(浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O△思考：设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的产物？品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O如：H2S、HI、HBr、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化特性三:强氧化性（3）与某些还原性物质的反应：浓硫酸的性质复习一、浓H2SO4的性质两高：沸点高、密度高两大：溶解度大、溶解放出热量大应用：高沸点酸制备低沸点酸浓硫酸的性质复习二、浓H2SO4的三大特性1：吸水性2：脱水性3:强氧化性往小烧杯中加入白糖（20g)，加两滴管水，搅拌均匀,再加15mL浓硫酸，迅速搅拌颜色由白变棕变黑烧杯壁热体积膨胀，呈疏松海绵状有刺激性气味气体生成［练习］（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。脱水性吸水性酸性酸性、强氧化性难挥发性强氧化性强酸性硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：HF、HCl气体；（3）制备各种农药、药物、燃料和精炼石油向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42-?为什么?向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,再加入盐酸，白色沉淀不溶，能否证明该溶液中一定有SO42-?为什么?怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42-呢?（三）硫酸盐的检验如何检验溶液中的硫酸根离子呢？谈谈你的设计方案。先足量加盐酸（去除干扰离子：Ag+、CO32-、SO32-）再加BaCl2，若产生白色沉淀则有SO42-（三）硫酸盐的检验检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？不能，稀硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法排除SO32-的干扰例题某溶液含有SO42-、CO32-、CI-三种阴离子，如何只取一次溶液，分别将三种阴离子检验出来？先加入__________检验_____、再加入__________检验_______、最加入__________检验_______硝酸CO32-硝酸钡SO42-硝酸银CI-