物理化学试卷下A

《物理化学》试题（下册）A卷一、选择题（共30分）1.关于反应分子数的不正确说法是()(A)反应分子数是个理论数值(B)反应分子数一定是正整数(C)反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D)现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应2.统计热力学研究的主要对象是()(A)微观粒子的各种变化规律(B)宏观系统的各种性质(C)宏观系统的平衡性质(D)系统的宏观性质与微观结构的关系3.CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()A(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)B(CaCl2)=½m(Ca2+)+m(Cl-)C(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)D(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]4.对于一个子数、体积和能量确定的系统，其微观状态数最大的分布就是最可几分布，得出这一结论的理论依据是()(A)玻耳兹曼分布定律(B)分子运动论(C)等几率假定(D)统计学原理5.当有电流通过电极时,电极发生极化。电极极化遵循的规律是()(A)电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少(B)电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(C)电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在评分人得分电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(D)电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少而负极电势增大,在电解池中,阳极电势减少而阴极电势增大6.下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O()(A)(Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)；(B)(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；(C)(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)(D)(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)7.已知E1(Fe3+|Fe)=-0.036V，E2(Fe3+|Fe2+)=0.771V，则E3(Fe2+|Fe)值（）(A)-0.807V(B)-0.4395V(C)-0.879V(D)0.807V8.溶胶与大分子溶液的相同点是（）(A)是热力学稳定体系(B)是热力学不稳定体系(C)是动力学稳定体系(D)是动力学不稳定体系9.在一连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，为得其最高产率应当采用下列哪种做法？（）(A)增加反应物A的浓度（B）增加反应速率(C)控制适当的反应温度(D)控制适当的反应时间10.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度（）(A)成正比(B)成反比(C)平方成反比(D)无关11.液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于（）(A)产生的原因和方向相同而大小不同(B)作用点相同而方向和大小不同(C)作用点相同而产生的原因不同(D)产生的原因相同而方向不同12.某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为（）(A)86580s(B)900s(C)1800s(D)13000s13.下述电动电位描述错误的是（）（A）表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随少量外加电解质而变化（C）其值总是大于热力学电位值（D）当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电位值变为零14.400K时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则kC应为：（）(A)3.326(mol·dm-3)-1·s-1(B)3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1(C)3326(mol·dm-3)-1·s-1(D)3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-115.表面活性剂在结构上的特征是（）(A)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B)一定具有亲水基(C)一定具有亲油基(D)一定具有亲水基和憎水基二、填空题（共25分）1.离子迁移率的单位是____________________。2.2Ag|AgCl(s)||KCl(aq)|Cl(g)|Pt电池电动势与氯离子活度___________。3.平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的__________________。其决速步是平行反应中反应速率最(填快,慢)的一个。4.电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________。5.电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是_______________；评分人得分阴极反应是__________________。6.有下列溶液：(1)0.001mol·kg-1KCl(2)0.001mol·kg-1KOH(3)0.001mol·kg-1HCl(4)1.0mol·kg-1KCl其中摩尔电导率最大的是；最小的是。7.将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：_____________________________。8.电池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。9.超电势测量采用的是三电极体系,即研究电极、辅助电极和参比电极,其中辅助电极的作用是____________________，参比电极的作用是____________________。三、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.强电解质溶液全部电离，浓度对Λ∞影响不显箸。（）2.在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用甘汞电极组成池。（）3.在电解过程中，在阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生氧化。（）4．具有简单级数的反应是基元反应。（）5．某化学反应式为A+B=C，则该反应为双分子反应。()四、简答题（5分）评分人得分评分人得分在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？五、计算题（共30分）1.25℃时，浓度为0.01，mol·dm-3的BaCl2水溶液的电导率为0.2382，-1mS，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl-)2.在25℃时，用铜片作阴极,石墨作阳极,对中性0.1mol·dm-3的CuCl2溶液进行电解,若电流密度为10mA·cm-2，（1）问：在阴极上首先析出什么物质?已知在电流密度为10mA·cm-2时,氢在铜电极上的超电势为0.584V。（2）问：在阳极上析出什么物质?已知氧气在石墨电极上的超电势为0.896V。假定氯气在石墨电极上的超电势可忽略不计。已知：(Cu2+/Cu)=0.337V,(Cl2/Cl-)=1.36V,(O2/H2O,OH-)=0.401V。3.电池Cd│Cd(OH)2(s)│NaOH(0.01mol·kg-1)│H2(p)│Pt298K时E=0V,(Cd2+/Cd)＝0.40V。求298K时Ksp(Cd(OH)2)的值。4.有一酸催化反应A+BH+C+D，已知该反应的速率公式为：d[C]/dt=k[H+][A][B]，当[A]0=[B]0=0.01mol·dm-3时，在pH=2的条件下，298K时的反应半衰期为1h，若其它条件均不变，在288K时t12=2h，试计算：(1)在298K时反应的速率常数k值；(2)在298K时反应的活化吉布斯自由能、活化焓、活化熵评分人得分(设kBT/h=1013s-1)。5.18℃时,测定了下列电池的一系列电动势E:Hg(l)│Hg2Cl2(s)│KCl(1mol·kg-1)‖溶液S│CaC2O4(s)│Hg2C2O4(s)│Hg若溶液中含有0.1mol·kg-1NaNO3及0.01mol·kg-1Ca(NO3)2时，E1为324.3mV,当溶液S中含有0.1mol·kg-1NaNO3但含Ca2+量不同时,E2=311.1mV.(1)写出电极反应和电池反应(2)计算后一种溶液S中Ca2+的活度《物理化学》试题（下册）答题卡题号一二三四五六七总分得分一、选择题（每小题2分，共30分）题号12345678答案9101112131415二、填空题（共25分）1.2.3.4.评分人得分评分人得分5.6.7.8.9.三、判断题（每小题2分，共10分）1（）2（）3（）4（）5（）四、简答题共5分）评分人得分评分人得分五、计算题（共30分）评分人得分《物理化学》试题（下册）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1（C）2（D）3（C）4（C）5（B）6（C）7（B）8（C）9（D）10（A）11（D）12（B）13（C）14(A)kC=kp(RT)15（D）二、填空题（共25分）1.m2·s-1·V-12.无关3.加和,快。4.增加；减少5.2OH-→(1/2)O2+H2O+2e-；2H2O+2e-→H2+2OH-6.（3）（4）7.Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)||Hg22+(a)|Hg(l)8.Pb│H2SO4(m)；PbO2│H2SO4(m)；Pb│H2SO4(m)；PbO2│H2SO4(m)。9.提供电流,使研究电极极化;测量研究电极的超电势值。评分人得分评分人得分三、判断题（每小题2分，共10分）1（√）2（×）3（×）4（×）5（×）四、简答题（共5分）答：当在图中右端加热时，润湿性液体（左图）将向左移动；而不润湿性液体（右图）将向右移动。因为表面张力随温度的升高而降低，润湿性液体（左图）两弯曲液面的附加压力分别指向管的左右两端，当右端加热时，右端的附加压力降低，因此液体将向左移动；而不润湿性液体（右图）因两附加压力指向液体内部，则右端加热时，液体移动方向正好相反，向右移动。五、计算题（共30分）1.解：1-22221mmolmS10191.12)BaCl(c(2分)-1222221m221mmolmS10521.0)Ba()BaCl()Ba(t(2分)-122-221m-mmolmS10670.0)Cl()BaCl()Cl(t(1分)评分人得分评分人得分评分人得分21282-1-1m2(Ba)(Ba)5.4010msVUF--82-1-1m(Cl)(Cl)6.9410msVUF(1分)2.解：阴极:(Cu2+/Cu)=(Cu2+/Cu)+(RT/F)ln(Cu2+)=0.308V.(H+/H2)=(H+/H2)+(RT/F)ln(H+)-(H2)=-0.998V所以在阴极上首先析出Cu(3分)阳极:(Cl2/Cl-)=(Cl2/Cl-)-(RT/F)ln(Cl-)=1.40V(O2/H2O,OH-)=(O2/H2O,OH-)-(RT/F)ln(OH-)+(O2)=1.71V所以在阳极上首先析出Cl2(3分)3.解：电池反应:Cd(s)＋2H+(0.01mol·kg-1NaOH中)─→Cd2+＋H2(p)E＝E－RT/(2F)×ln{a(Cd2+)·f(H2)/[a2(H+)·a(Cd,s)]f(H2)＝1,a(Cd,s)＝1(3分)0＝0.40V－0.0296×lg{a(Cd2+)a2(OH-)/[a2(H+)·a2(OH-)]}＝0.40－0.0296lg(Ksp/Kw2)Ksp＝3.266×10-14(3分)4.解：d[C]/dt=k[H+][A][B]=k1'[A][B]，对于[A]0=[B]0的二级反应-1311/211t=1/(ka),k=100moldmh+-26-11k(298K)=k/[H]=1104moldmh-1-121-3k=1/(t/2a)=50moldmh(2分)k(298K)=k/[H+]=5×103mol-2·dm6·h-1k(298K)=(kBT/h)exp[-fmDG/RT](c)1-nfmDG=71630J·mol-1ln[k(298)/k(288)]=(Ea/R)(298-288)/(2982