盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质

盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质陕西省咸阳育才中学王文绪不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。有些只是溶剂水的蒸发，没有发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。现归纳如下：1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也不与空气中成份（O2、CO2、N2……）发生反应，仍然为NaCl。2、FeCl3溶液：加热时发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl↑，HCl、H2O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。2Fe(OH)3灼烧Fe2O3+3H2O↑。3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2SO4沸点高，不挥发，待水蒸发掉后，H2SO4又与Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4，2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH沸点高，不挥发，待水蒸发掉后，NaOH又与Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO25、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH沸点高，不挥发，待水蒸发掉后，NaOH又与NaHCO3反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。6、NaHCO3溶液：加热时水解，生成的CO2又会与NaOH反应生成Na2CO3。NaHCO3+H2ONaOH+H2CO3、H2CO3H2O+CO2↑、NaOH+CO2NaHCO3，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。2NaHCO3灼热Na2CO3+CO2↑+H2O↑。7、明矾溶液：溶质为KAl(SO4)2，可以看作是K2SO4和Al2(SO4)3，K2SO4溶液加热只蒸发水。Al2(SO4)3溶液加热经过反应物得到Al2(SO4)3，所以加热蒸干后得KAl(SO4)2，灼烧后仍得KAl(SO4)2。8、(NH4)2S溶液：加热时(NH4)2S水解生成NH3↑和H2S↑与水一起挥发掉，最终容器内什么物质也没有。9、NaClO溶液：加热时水解，生成的HClO又会分解生成HCl，HCl与NaOH反应生成NaCl：NaClO+H2ONaOH+HClO、2HClO2HCl+O2↑、NaOH+HClNaCl+H2O↑，所以蒸干后得NaCl，灼烧后也得NaCl。10、Ca(HCO3)2溶液：加热时分解：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O↑+CO2↑，灼烧时CaCO3又分解：CaCO3灼烧CaO+CO2↑，所以加热后得CaCO3，灼烧后得CaO。11、Na2SO3溶液：加热时被空气中氧气氧化2Na2SO3+O22Na2SO4，水被蒸发，所以加热后得Na2SO4，灼烧后仍然为Na2SO4。