九年级化学实验专题--定量实验

（10海淀一模）33．（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；④缓缓鼓入一定量的N2；⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g。请回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式。（2）鼓入一定量的N2的目的是。装置C中澄清石灰水的作用是。（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。（4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理。（10西城二模）32．（6分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。（1）装置A中反应的化学方程式是_____。（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____。（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。(10延庆一模)某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。（1）首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质资料卡：侯氏制碱法的原理可表示为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（2）装置B中反应的化学方程式是________________________________。（3）装置C的两个作用是________________________________________________，（4）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。（09东城一模）32．（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是。（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。（3）C装置的作用是，若没有C装置，则会导致测定结果___（填“偏大”或“偏小”）。（4）E装置的作用是______。（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为_____%（计算结果保留一位小数）。（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是。（11北京中考）33．（8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】①呼出的气体中仍含有2O。②2CO在饱和3NaHCO溶液中的溶解度非常小。【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是2N、2O、2CO、水蒸气等。实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。⑴实验操作如右图所示。⑵观察到的现象为，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有2N、2O、2CO，并测量其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。⑴实验纪录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性。向装置中加入药品。装置的气密性良好。关闭止水夹a~f。②打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。收集500mL气体。③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。，D中液体为475mL。反应的化学方程式为。④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。呼出的气体中含有2O。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。，D中剩余液体为400mL。呼出的气体中含有2N。⑵数据处理呼出的气体中主要成分的含量体积/mL体积分数/%同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及含量。【实验反思】⑴该实验设计依据的2N性质有（填字母序号）。A．难溶于水B．不能和NaOH溶液反应C．无色无味的气体D．不能燃烧，也不支持燃烧⑵实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测2O的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。（10朝阳一模）32．（7分）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：[方案一]气体分析法。（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是，你的改进措施是。（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的缺陷是（答一点即可）。[方案二]沉淀分析法。资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）OH–Cl-CO32-SO42-Ca2+微溶不微Mg2+不溶不溶Fe3+不溶—溶Cu2+不溶不溶发生反应的化学方程式是，溶液M中的溶质是。（11丰台二模）33.（8分）小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。【查阅资料】a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。加过量Z溶液操作1称取Xg固体混合物溶解洗涤烘干称量溶液M沉淀AYg沉淀甲乙稀硫酸稀硫酸水b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。【作出猜想】猜想1．固体没有变质猜想2．固体部分变质猜想3．【设计方案】实验操作实验现象实验结论方案一取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想1正确方案二取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量澄清石灰水产生白色沉淀猜想2正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液溶液变为红色同学们经过讨论，认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是；方案二不合理的原因是。同学们重新设计了方案并进行了实验。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量产生白色沉淀猜想2正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液若猜想3正确，该实验的现象应该是。【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。你认为她们需要测的数据是（填字母序号）。a．固体样品的质量b．碱石灰实验前后的质量c．浓硫酸实验前后的质量d．氢氧化钠溶液实验前后的质量e．所用稀硫酸的质量【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是。