人教版九年级化学第11单元盐-化肥课件总复习(共PPT)

第一部分教材知识梳理第十一单元盐化肥中考考点清单化学方程式梳理1.金属和盐的反应有：（1）铁和硫酸铜溶液：_____________________。（2）铝和硫酸铜溶液：__________________________。（3）铜和硝酸银溶液：__________________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.酸和盐的反应有：（1）碳酸盐和稀盐酸的反应①碳酸钙：_______________________________；②碳酸钠：_______________________________；③碳酸氢钠：_____________________________；④碳酸钾：_______________________________；3222CaCO2HClCaClHOCO2322NaCO2HCl2NaClHOCO322NaHCOHClNaClHOCO2322KCO2HCl2KClHOCOH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑⑤硫酸和碳酸钾：_________________________________。（2）盐酸和硝酸银的反应：___________________________。（3）硫酸和氯化钡的反应：____________________________。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3.碱和盐的反应有：（1）铵盐（硝酸铵）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）：___________________________________、_________________________________________。（2）氢氧化钠和硫酸铜：__________________________________。（3）氢氧化钙和碳酸钠：__________________________________。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制NaOH4.盐和盐的反应有：（1）碳酸钠和氯化钙、氯化钡：______________________________、_______________________________。（2）氯化钠和硝酸银的反应：____________________________。（3）氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：______________________________、_____________________________。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2考点梳理考点一生活中常见的盐1.盐的概念：指一类组成里含有________________________离子和_____离子的化合物。如：CaCO3、NaHCO3、KMnO4、NaNO2、CuSO4、酸根补充：铵根）金属（答案食盐纯碱小苏打石灰石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3易易难2.常见的盐（高频考点）1.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分，白色粉末难溶水（2）用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3=====CaO+CO2↑高温（3）化学性质二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打(2)物理性质：白色粉末易溶于水（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（4）化学性质1、水溶液显碱性4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH纯碱不是碱，而是盐（水溶液显碱性）制取烧碱。3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多（但是胃溃疡病人禁用）（3）物理性质：白色固体，易溶于水，。（4）化学性质：受热易分解，可与盐酸反应且产生气泡的速率比碳酸钠快。2、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑3、2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑1、溶液呈碱性3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质（1）与酸反应：都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：_______________________________；②碳酸氢钠：_______________________________；③碳酸钠：________________________________。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑又快又多4、CO32-和HCO3-的检验：①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样有_________产生有_____________。大量气泡白色沉淀生成滴加稀盐酸通入澄清石灰水中1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC9：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：【实验现象】①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、_____和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想_____（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：___________．【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___．小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用___________试液．【拓展与应用】①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用_________（填序号）的方法除去．A．加盐酸B．通入CO2C．加热Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCO2错误碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红Ca（OH）2C1、金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2AgAgCl+Fe4.盐的化学性质（高频考点）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2、盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、盐(溶)+碱（溶）→新盐+新碱4、盐（溶）+盐（溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓5.粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）（详见实验突破栏目）1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。表达式：AB+CD→AD+CB特点：双交换，价不变复分解反应常发生在酸、碱、盐之间考点二复分解反应（高频考点）Ca2+、2OH－2H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化2H2OOH－+H+=H2O•复分解反应的实质：•1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。•2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。物质溶解性口诀：1、钾钠铵硝都可溶。K_Na_NH4__NO32、盐酸盐不溶AgCl3、硫酸盐不溶BaSO4;CaSO4,Ag2SO4,来是微溶4、碳酸盐只溶钾钠铵5、碱中只溶钾、钠、钡，Ca(OH)2来是微溶这些你都记住了吗？五碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OHa)2Fe(OH)2Fe(OH)3白色白色絮状蓝色灰白色红褐色盐：AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3不溶于水也不溶于酸不溶于水溶于酸•复分解反应类型1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl不参与复分解反应NaNO3、KNO31、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子：•H+：•OH-：CO32-：•Cl-：•SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Ca2+Ag+Ag+Ba2+2、离子共存、物质共存问题1、能在水中大量共存的一组离子是（）2、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）AC3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）________________碱性H+Ag+Ba2+NO3-3、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用湿润红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验,现象：变红如：AgNO3+NaCl=AgCl